题目内容
已知常温下Mg（OH）2的Ksp=1.8×10-11．若某氢氧化镁溶液的pH=9，则该溶液中c（Mg2+）最大为（ ）
| A、0.18mol/L |
| B、1.8×10-2 mol/L |
| C、1.8×10-6 mol/L |
| D、2.0×10-10mol/L |
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：已知常温下Mg（OH）2的Ksp=1.8×10-11，pH=9的氢氧化镁溶液中c（OH-）=10-5mol/L，根据Ksp=c（Mg2+）?c2（OH-）计算．
解答：
解：已知常温下Mg（OH）2的Ksp=1.8×10-11，pH=9的氢氧化镁溶液中c（OH-）=10-5mol/L，Ksp=c（Mg2+）?c2（OH-），
则c（Mg2+）=
=
=0.18mol/L，
故选A．
则c（Mg2+）=
| Ksp |
| c2(OH-) |
| 1.8×10-11 |
| (10-5)2 |
故选A．
点评：本题考查了溶度积常数的有关计算，侧重于基本公式的应用的考查，题目难度不大，把握Ksp的计算公式即可解答．
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同质量的下列气体中，所含原子数最少的是（ ）
| A、CH4 |
| B、CO2 |
| C、HCl |
| D、N2 |
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| A、0.4 mol．L-1 |
| B、0.2 mol．L-1 |
| C、0.3 mol．L-1 |
| D、0.05mol．L-1 |