Question

已知二氧化硫气体可使澄清石灰水变浑浊，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，反应的化学方程式为：5SO₂+2KMnO₄+2H₂O═K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄
用图装置（还有一部分装置没画出）来验证某混合气体中同时含有SO₂和CO₂

①实验时，该混合气体应从

 

端通入； 从

 

端连接盛有澄清石灰水的实验装置（用“a”或“b”填空）．
②预期能观察到A瓶溶液中的现象为

 

．
③C瓶溶液的作用是

 

．
④证明该混合气体中含有CO₂的实验现象是

 

．

Answer 1

考点：探究二氧化硫与水和品红溶液的反应

专题：实验题

分析：①反应产物含有二氧化碳和二氧化硫气体，需要先验证二氧化硫的存在，除去二氧化硫，再验证二氧化碳气体的存在，气体通过溶液时导气管长进短出；
②A是验证二氧化硫气体的存在，二氧化硫能使品红溶液褪色；
③C瓶是检验SO₂是否除尽，防止干扰二氧化碳的检验；
④当C装置品红不褪色，澄清石灰水变浑浊说明含有二氧化碳．

解答： 解：①反应产物含有二氧化碳和二氧化硫气体，都能使澄清石灰水变浑浊，需要先验证二氧化硫的存在，除去二氧化硫，再验证二氧化碳气体的存在，气体通过溶液导气管一个长进短出，所以实验时，反应产生的气体应从a端进入装置；检验二氧化硫并除去二氧化硫后，需要再用澄清石灰水检验二氧化碳，所以在b端再连接一个盛有澄清石灰水的实验装置，
故答案为：a；b；
②A是验证二氧化硫气体的存在，二氧化硫能使品红溶液褪色，所以A中的现象是品红溶液褪色，
故答案为：品红溶液褪色；
③C瓶是检验SO₂是否除尽，防止干扰二氧化碳的检验，二氧化硫和二氧化碳均能使澄清石灰水变浑浊，所以检验二氧化碳以前应该先除去二氧化硫，
故答案为：检验SO₂是否除尽；
④当C装置品红不褪色，证明二氧化硫气体除净，后面装置中的澄清石灰水变浑浊证明含有二氧化碳，
故答案为：C中品红不褪色，澄清石灰水变浑浊．

点评：本题考查浓硫酸与碳反应气体产物的检验，题目难度中等．明确实验的原理和方法是解答该题的关键，侧重于酸性氧化物二氧化碳和二氧化硫的性质比较．