某研究性学习小组设想将少量Cl₂通入Fe²⁺和I^-的混合溶液，来探究Fe²⁺和I^-的还原性强弱．
【提出假设】
假设1：；
假设2：；
假设3：Fe²⁺和I^-的还原性一样强．
【验证假设】
1 利用如图装置进行试验，
实验必需的装置是：A（按氯气流向的顺序用序号书写）
（2）实验开始后，控制通入少量氯气，通过观察溶液颜色的变化，（能或不能）判断反应的先后顺序．
（3）请在下表中填写实验步骤及预期现象与结论．

实验步骤	预期现象与结论
取少量反应的溶液置于A、B两支试管中； 向A试管中滴加   ； 向B试管中滴加   ：	①若     则假设1成立 ②若     则假设2成立 ③若     则假设3成立

（4）该实验成功的关键是控制各反应物的用量．该小组称量1.52g FeSO₄（M=152g/mol）和1.66gKI（M=166g/mol）固体溶于水中，为了验证上述假设，通入的氯气的体积最多不能超过．（标准状况）
（5）有同学质疑，上述实验只能验证氯气分别与Fe²⁺和I^-反应的速率的大小．并不能证明Fe²⁺和I^-的还原性强弱．于是提出另一验证方案：往KI溶液中滴加溶液，如果能发生反应，就可证明二者的还原性强弱，该反应的离子方程式是．

N_A表示阿伏加德罗常数值．下列说法正确的是（　　）

若NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是（　　）

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）

根据图示装置，下列说法不正确的是（　　）

选项	开关状态	溶液A	电极B	说明
A	打开K1，闭合K2	NaCl	石墨	正极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-
B	打开K1，闭合K2	NaCl	Zn	铁制品保护：牺牲阳极的阴极保护法
C	打开K2，闭合K1	CuSO4	Cu	铁表面镀铜
D	打开K2，闭合K1	CuSO4	粗铜	电解法精炼铜

将稀盐酸逐滴加入Na₂CO₃溶液中，下列各示意图表示的混合溶液有关量的变化趋势，其中正确的是（　　）

据报道，有一种叫Thibacillus Ferroxidans 的细菌在氧气存在下的酸性溶液中，能将黄铜矿（CuFeS₂）氧化成硫酸盐，发生的反应为：
4CuFeS₂+2H₂SO₄+17O₂=4CuSO₄+2Fe₂（SO₄）₃+2H₂O
（1）CuFeS₂中的Fe的化合价为+2，则被氧化的元素为
（2）有人提出可以利用如图的装置从CuSO₄溶液中提炼金属铜．该过程中右边电极的反应式是，若装入CuSO₄溶液500mL（电解前后溶液体积变化可忽略），当阴极增重1.6g时，停止通电，则反应后溶液的pH=．
（3）工业生产中可利用黄铜矿（CuFeS₂）炼制粗铜．其重要步骤之一为：在反射炉中把精选黄铜矿砂和石英砂混合加热到l000℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物．该过程中两个主要反应的化学方程式分别是；．
（4）在上一步的基础上，可通过以下方法制得粗铜：
Cu₂S（s）+2Cu₂O（s）=6Cu（s）+SO₂（g）△H
已知：①2Cu（s）+

1

2

O₂（g）=Cu₂O（s）△H=-12kJ/mol
②2Cu（s）+S（s）=Cu₂S（s）△H=-79.5kJ/mol
③S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-296.8kJ/mol
则该法冶炼铜的反应中△H=．

X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图所示，已知X、Z可分别与Y形成化合物A和B，X与Y的质子数之和等于Z的质子数，则下列说法正确的组合是（　　）

X	Y
Z

①Y、Z形成的单质均存在同素异形体
②A的种类比B多
③常温下，Y的氢化物中无H⁺
④Z的最高价氧化物对应的水化物能与X的常见氢化物形成三种盐．

用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图甲．电解过程中的实验数据如图乙，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）．则下列说法不正确的是（　　）

如图是元素周期表的一部分．A、B、C、D均为短周期元素，若C原子最外层电子数是其内层电子数的

3

5

，则下列说法不正确的是（　　）