题目内容
将稀盐酸逐滴加入Na2CO3溶液中，下列各示意图表示的混合溶液有关量的变化趋势，其中正确的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
考点：离子方程式的有关计算,钠的重要化合物
专题：图示题
分析：将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中，发生的反应为HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，离子方程式为H++CO32-=HCO3-、HCO3-+H+=CO2↑+H2O，据此分析解答．
解答：
解：将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中，发生的反应为HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，离子方程式为H++CO32-=HCO3-、HCO3-+H+=CO2↑+H2O，
A．根据离子方程式知，溶液中CO32-浓度逐渐减小，故A正确；
B．根据离子方程式知，溶液中c（HCO3-）先增大后减小，故B错误；
C．先没有二氧化碳生成，当碳酸根离子完全转化为碳酸氢根离子后，继续滴加稀盐酸，有二氧化碳生成，故C错误；
D．先生成碳酸氢钠、氯化钠，最后生成氯化钠，所以溶液的pH一直减小，故D错误；
故选A．
A．根据离子方程式知，溶液中CO32-浓度逐渐减小，故A正确；
B．根据离子方程式知，溶液中c（HCO3-）先增大后减小，故B错误；
C．先没有二氧化碳生成，当碳酸根离子完全转化为碳酸氢根离子后，继续滴加稀盐酸，有二氧化碳生成，故C错误；
D．先生成碳酸氢钠、氯化钠，最后生成氯化钠，所以溶液的pH一直减小，故D错误；
故选A．
点评：本题考查离子方程式计算，明确物质之间的反应是解本题关键，根据方程式确定溶液中微粒浓度变化，题目难度不大．
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