如图是元素周期表的一部分．A.B.C.D均为短周期元素.若C原子最外层电子数是其内层电子数的35.则下列说法不正确的是( ) A.气态氢化物的稳定性:A＞BB.B元素的两种同素异形体常温下都是气体C.最高价氧化物对应水化物的酸性:D＞CD.原子半径从大到小的排列顺序为:C＞B 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

如图是元素周期表的一部分．A、B、C、D均为短周期元素，若C原子最外层电子数是其内层电子数的

，则下列说法不正确的是（　　）

A、气态氢化物的稳定性：A＞B

B、B元素的两种同素异形体常温下都是气体

C、最高价氧化物对应水化物的酸性：D＞C

D、原子半径从大到小的排列顺序为：C＞B

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D均为短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，A、B都是第二周期元素，C和D都是第三周期元素，若C原子最外层电子数是其内层电子数的

，其内层电子数是10，则最外层电子数为6，则C是S元素，根据它们的位置关系知，A是N元素、B是O元素、D是Cl元素，
A．元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定；
B．B的两种同素异形体是氧气和臭氧；
C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
D．同一主族元素，原子半径随着原子序数增大而减小．

解答： 解：A、B、C、D均为短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，A、B都是第二周期元素，C和D都是第三周期元素，若C原子最外层电子数是其内层电子数的

，其内层电子数是10，则最外层电子数为6，则C是S元素，根据它们的位置关系知，A是N元素、B是O元素、D是Cl元素，
A．元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，非金属性B＞A，所以气态氢化物的稳定性B＞A，故A错误；
B．B的两种同素异形体是氧气和臭氧，常温下二者都是气体，故B正确；
C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性D＞C，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：D＞C，故C正确；
D．同一主族元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径大小顺序是：C＞B，故D正确；
故选A．

点评：本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，侧重考查学生知识运用能力，明确元素周期表结构是解本题关键，知道原子半径、元素非金属性等元素周期律，注意基础知识的积累，题目难度不大．

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C、棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO₂和H₂O

D、蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四种元素

已知可用MnO₂制备Cl₂，下列叙述不正确的是（　　）

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B、氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4

C、若有1mol Cl₂生成，则反应中有2mol电子转移

D、微粒的氧化性 Cl₂＞MnO₂

已知1-18号元素的离子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（　　）

A、质子数：a＞c＞b＞d

B、离子的还原性：Y^2-＞Z^-

C、离子半径：Y^2-＞Z^-＞X⁺＞W³⁺

D、元素电负性大小顺序：Y＞Z

下列A-D四组，每组有两个反应，其中两个反应能用同一离子方程式表示的是（　　）

	（Ⅰ）	（Ⅱ）
A	少量H₂SO₄滴入Ba（OH）₂溶液中	少量NaHSO₄滴入Ba（OH）₂溶液中
B	少量NaOH滴入Al₂（SO₄）₃溶液中	少量Al₂（SO₄）₃溶液滴入氨水中
C	少量SO₂通入Ba（NO₃）₂溶液中生成白色沉淀	少量SO₂通入Ba（OH）₂溶液中生成白色沉淀
D	0.1mol Cl₂通入含0.2mol FeBr₂的溶液中	0.1mol Cl₂通入含0.2mol FeCl₂的溶液中

选项	开关状态	溶液A	电极B	说明
A	打开K₁，闭合K₂	NaCl	石墨	正极反应：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-
B	打开K₁，闭合K₂	NaCl	Zn	铁制品保护：牺牲阳极的阴极保护法
C	打开K₂，闭合K₁	CuSO₄	Cu	铁表面镀铜
D	打开K₂，闭合K₁	CuSO₄	粗铜	电解法精炼铜