Question

N_A表示阿伏加德罗常数值．下列说法正确的是（　　）

• A、1mol Na₂O₂与足量CO₂充分反应转移的电子数为2N_A
• B、常温下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.1N_A
• C、向FeI2溶液中通入适量氯气，当有1molFe²⁺被氧化时，总共转移电子的数目为N_A
• D、t℃时，1L pH=6的纯水中，含1×10^-6 N_A个OH^-

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：

分析：A．过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，1mol过氧化钠反应转移1mol电子；
B．醋酸是弱电解质电离程度微弱，溶液中存在电离平衡；
C．根据碘离子和亚铁离子都能够被氯气氧化且先氧化碘离子再氧化亚铁离子分析；
D．氢氧根的浓度=氢离子的浓度．

解答： 解：A．1mol Na₂O₂与足量CO₂充分反应转移的电子数为N_A，故A错误；
B．pH=1的醋酸溶液中，C（H⁺）=0.1mol/L，醋酸是弱电解质存在电离平衡，醋酸分子物质的量和溶液体积和浓度有关，溶液体积未知，无法确定，故B错误；
C．FeI₂溶液中，碘离子的还原性大于亚铁离子的，通入适量氯气，当有1molFe²⁺被氧化时，溶液中碘离子已经完全被氧化，由于不知道碘化亚铁的物质的量，无法计算转移的电子数，故C错误；
D．氢氧根的浓度=氢离子的浓度=10^-6，1L溶液中含1×10^-6 N_A个OH^-，故D正确．
故选D．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意碘化亚铁中，碘离子的还原性大于亚铁离子的，通入氯气，先氧化碘离子再氧化亚铁离子，本题难度中等．