下列叙述正确的是（ ）
| A、0.1mol/L NaHCO3溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-） |
B、 表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液PH随加水量的变化，则NaA溶液的PH大于同浓度的NaB溶液的PH |
C、 表示在其他条件相同时，分别在T1、T2温度下由CO2和H2合成甲醇的物质的量随时间变化情况，则CO2和H2合成甲醇是放热反应 |
D、 表示将1.000 mol/L氨水滴入20.00mL1.000 mol/L盐酸中，溶液PH和温度随加入氨水体积变化曲线 |
以下四种溶液物质的量浓度均为0.01mol?L-1，下列说法正确的是（ ）
①NaHCO3②Na2CO3 ③CH3COOH ④CH3COONa．
①NaHCO3②Na2CO3 ③CH3COOH ④CH3COONa．
| A、①中各离子浓度为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+） | ||||||
B、②升高温度，
| ||||||
| C、③加入等体积的水稀释，电离平衡正向移动，c（H+）增大 | ||||||
| D、③和④等体积混合后溶液的pH＜7，则c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） |
下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（ ）
| A、pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中，水的电离程度 |
| B、物质的量浓度相等的NH4NO3溶液和氨水中NH4+的物质的量浓度 |
| C、将pH=3的盐酸和醋酸分别加水稀释成pH=5的溶液，所加水的量 |
| D、相同温度下，10mL 0.1mol?L-1的醋酸和100mL 0.01mol?L-1的醋酸中H+物质的量 |
某研究性活动小组在实验室用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵（NH2COONH4）溶液在不同温度下进行水解实验：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3?H2O，经测得c（NH2COO-）与反应时间的关系如图所示．据图判断下列说法正确的是（ ）| A、0～12 min，初始浓度越大的实验，水解反应速率越大 |
| B、c（NH2COO-）将随反应时间的不断延长而一直减小至0 |
| C、25℃时0～6 min，v（NH2COO-）为0.05 mol?L-1?min-1 |
| D、15℃时，第30 min时，c（NH2COO-）为2.0 mol?L-1 |
钛被誉为“未来世纪的金属”．试回答下列问题：常温下，水的离子积为Kw，下列说法正确的是（ ）
| A、在pH=11的溶液中，水电离出的c（OH-）一定等于10-3mol/L |
| B、将pH=1的酸和pH=13的碱溶液等体积混合后，溶液的pH一定等于7 |
| C、一元酸HA与一元碱BOH混合后，溶液中c（A-）=c（B+），则溶液呈中性 |
| D、若强酸、强碱中和后溶液的pH=7，则中和之前酸、碱的pH之和一定等于14 |
常温下，下列叙述不正确的是（ ）
| A、在醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＜b |
| B、在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7 |
| C、1.0×10-3mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10-8mol/L盐酸的pH＜8.0 |
| D、若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7则NaOH溶液的pH=11 |
已知0.1mol/L的碳酸氢钠溶液的pH为8.4，则下列说法正确的是（ ）
A、将该溶液加水稀释，
| ||
| B、加入少量KOH固体，钠离子和碳酸根离子浓度均增大 | ||
| C、c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-） | ||
| D、c（Na+）=c（HCO3- ）+2c（CO32-）+c（H2CO3） |
