题目内容

下列叙述正确的是（　　）
A、0.1mol/L NaHCO3溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
B、
表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液PH随加水量的变化，则NaA溶液的PH大于同浓度的NaB溶液的PH
C、
表示在其他条件相同时，分别在T1、T2温度下由CO2和H2合成甲醇的物质的量随时间变化情况，则CO2和H2合成甲醇是放热反应
D、
表示将1.000 mol/L氨水滴入20.00mL1.000 mol/L盐酸中，溶液PH和温度随加入氨水体积变化曲线
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,化学平衡的影响因素,盐类水解的原理
专题：
分析：A、电荷守恒可知：0.1mol/L NaHCO3溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）；
B、稀释等pH的两种酸，稀释相同倍数时，PH变化越快的酸酸性越强，等浓度的钠盐溶液，弱酸的钠盐溶液pH大；
C、先拐先平，所以T1＜T2，升高温度，平衡逆向移动，正反应是放热反应；
D、将氨水滴入盐酸中，溶液的PH逐渐增大，酸碱中和反应是放热反应．
解答： 解：A、电荷守恒可知：0.1mol/L NaHCO3溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），故A错误；
B．根据图象知，稀释相同的倍数，HA的pH变化快，所以HA的酸性比HB强，则相同浓度的钠盐溶液中，NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH，故B错误；
C．根据“先拐先平数值大”知T1＜T2，升高温度，甲醇的物质的量减少，说明平衡向甲醇分解的方向移动，则合成甲醇的反应方向是放热反应，故C正确；
D．将1.000mol/L氨水滴入20.00mL 1.000mol/L盐酸中，溶液由酸性逐渐变为中性再到碱性，所以溶液的pH逐渐增大，故D错误；
故选C．
点评：本题是图象分析知，明确纵横坐标、曲线方向、拐点的含义是解本题关键，难度中等，易错选项是B，明确B中交点的意义，为易错点．
练习册系列答案
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水是生命之源，也是一种常用的试剂．请回答下列问题：
（1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为
 
；
（2）H2O分子中氧原子采取的是
 
杂化．
（3）水分子容易得到一个H+形成水合氢离子（H3O+）．对上述过程的下列描述不合理的是
 
．
A．氧原子的杂化类型发生了改变         
B．微粒的形状发生了改变
C．水分子仍保留它的化学性质           
D．微粒中的键角发生了改变．
小明同学非常喜欢实验探究课，为了探究SO2的相关性质做了下列实验，请根据下列情况回答相关问题．

探究一：铜与浓硫酸反应产物的鉴定
（1）试管B中的实验现象是
 
．试管C中溶液变浑浊，则证明SO2具有
 
性．
（2）试管C口部的棉团既可浸碱溶液，又可浸NaHCO3溶液，其作用是
 
，如果浸NaHCO3溶液，则发生反应的化学方程式是
 
．
探究二：已知CO2和SO2的化学性质具有相似性和差异性．某同学为了确认干燥的SO2和Na2O2反应中是否有氧气生成吗，拟使用下列装置进行实验．

（3）D装置的作用是
 
．
（4）为确认SO2和Na2O2反应的产物，该同学设计了以下实验操作，你认为应该进行的操作（按先后顺序排列）是
 
（填序号）．
A．用带火星的细木条靠近干燥管口a，观察细木条是否着火燃烧．
B．将C装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液．
C．在配成的溶液中加入用硝酸（氧化性酸）酸化的硝酸钡溶液，观察是否有沉淀生成．
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下列对有机物结构或性质的描述，错误的是（　　）
A、乙烷和丙烯的物质的量共1 mol，完全燃烧生成3 mol H2O
B、光照下2，2-二甲基丙烷与Br2蒸气反应，其一溴取代物只有一种
C、某有机物球棍结构模型如右图，则该有机物能发生消去反应和氧化反应
D、二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸是鱼油的主要成分，它们含有相同的官能团，是同系物，化学性质相似
钛被誉为“未来世纪的金属”．试回答下列问题：
（1）Ti元素基态原子的价电子层排布式为
 
．
（2）在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定．偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如下，则它的化学式是
 
，其中与钛原子距离最近的氧原子有
 
个． 
（3）现有Ti3+的配合物[TiCl（H2O）5]Cl2?H2O．该配合物的配体是
 
，配位数是
 
．
（4）已知：对于ABn型分子（A是中心原子，B是配位原子），当结构相似时，分子内的键角大小取决于中心原子或配位原子的电负性大小：中心原子相同时，配位原子的电负性越大，键角越小；配位原子相同时，中心原子的电负性越大，键角越大．则NF3、PF3、NH3的键角由大到小的顺序为
 
，
（5）乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）分子中氮原子轨道的杂化类型为，乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因
 
．
下列各图所示装置，肯定不符合气密性要求的是（　　）
A、
B、
C、
D、
将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL 4.40mol/L盐酸中，充分反应后产生896mL H2（标准状况），残留固体1.28g．过滤，滤液中无Cu2+．将滤液加水稀释到200mL，测得其中c（H+）为0.400mol/L．则原混合物中氧化铁的质量是（　　）
A、2.4gB、3.36g
C、5.60gD、6.4g
下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是（　　）
A、戊烷有2种同分异构体
B、C8H10中只有三种属于芳香烃的同分异构体
C、甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种
D、CH3CH2CH2CH3光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃
X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大．已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍． M是地壳中含量最高的金属元素．下列说法正确的是（　　）
A、五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M＞W＞Z＞Y＞X
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