Question

下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（　　）

• A、pH=10的NaOH和Na₂CO₃溶液中，水的电离程度
• B、物质的量浓度相等的NH₄NO₃溶液和氨水中NH₄⁺的物质的量浓度
• C、将pH=3的盐酸和醋酸分别加水稀释成pH=5的溶液，所加水的量
• D、相同温度下，10mL 0.1mol?L^-1的醋酸和100mL 0.01mol?L^-1的醋酸中H⁺物质的量

Answer 1

考点：pH的简单计算,水的电离

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．氢氧化钠为强碱溶液，氢氧根离子抑制了水的电离，溶液中氢离子是水电离的；碳酸钠溶液中，碳酸根离子水解促进了水的电离，溶液中氢氧根离子为水电离的；
B．硝酸铵是强电解质完全电离，氨水是弱碱部分电离；
C．HCl是强电解质、醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离；
D．醋酸为弱电解质，溶液浓度越大，电离程度越小．

解答： 解：A．25℃时，pH值都等于10的NaOH溶液中，氢氧根离子抑制了水的电离，溶液中氢离子是水电离的，水电离的氢离子为：1×10^-10mol/L；pH=10的碳酸钠溶液中，碳酸根离子水解促进了水的电离，溶液中氢氧根离子是水电离的，水电离的氢离子浓度为：

1×10-14

1×10-10

=10^-4mol/L，所以Na₂CO₃溶液中水电离程度＞NaOH溶液中水的电离程度，故A错误；
B．硝酸铵是强电解质完全电离，少量铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，氨水属于弱电解质，不完全电离，所以物质的量浓度相等的NH₄NO₃溶液和氨水中NH₄⁺的物质的量浓度前者大于后者，故B正确；
C．HCl是强电解质、醋酸是弱电解质，存在电离平衡，稀释促进电离，要都稀释到pH=5，则加入的水要多余盐酸的，所以等pH=3的盐酸和醋酸加水稀释成pH=5的溶液，所加水的量前者小于后者，故C错误；
D．由n=cV可知，10mL 0.1mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001mol，100mL0.01mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001mol，但前者的浓度大，醋酸的电离程度小，所以氢离子的物质的量前者小于后者，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了弱电解质的电离及其影响因素，题目难度中等，注意明确电解质的电离平衡及影响电离的因素，明确酸溶液、碱溶液抑制了水的电离，能够水解的盐溶液促进了水的电离．