Question

常温下，下列叙述不正确的是（　　）

• A、在醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＜b
• B、在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH₄Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7
• C、1.0×10^-3mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10^-8mol/L盐酸的pH＜8.0
• D、若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7则NaOH溶液的pH=11

Answer 1

考点：pH的简单计算,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．根据弱电解质的电离平衡来分析稀释后的pH；
B．酚酞的变色范围是pH：8.0～10.0；
C．根据PH=-lgC（H⁺）以及常温下酸溶液的pH一定小于7来分析；
D．根据酸碱混合及溶液的pH=7来分析NaOH溶液的pH；

解答： 解：A．因醋酸是弱电解质，稀释时促进电离，但氢离子的浓度减小，则pH变大，即b＞a，故A正确；
B．酚酞的变色范围是pH=8.0～10.0（无色→红色），在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH₄Cl至溶液恰好无色，pH不一定小于7，可能在7～8之间，故B错误；
C．PH=-lgC（H⁺），1.0×10^-3mol/L盐酸的pH=3.0，因常温下，中性溶液的pH=7，则酸的pH一定小于7，即1.0×10^-8mol/L盐酸的pH＜8.0，故C正确；
D．因酸碱混合后pH=7，即恰好完全反应，设碱的浓度为c，则1×0.1mol/L=100×c，c=0.001mol/L，则NaOH溶液的PH=11，故D正确；
故选B．

点评：本题考查弱电解质的电离，易错选项是C，注意：酸或碱稀释过程中溶液接近中性时，要考虑水的电离，为易错点，题目难度中等．