按要求完成下列问题：
（1）写出基态铁原子的电子排布式，Mg²⁺的电子排布图．
（2）下列分子若是手性分子，请用“*”标出其手性碳原子．

（3）指出配合物K₃[Co（CN）₆]中的中心离子、配体及其配位数：、、．
（4）判断BCl₃分子的空间构型、中心原子成键时采取的杂化轨道类型及分子中共价键的键角、、．

下列说法正确的是（　　）

原子序数为26的Fe核外未成对的电子数为（　　）

下列电子排布图中，属于基态碳的是（　　）

以下能级符号不正确的是（　　）

下列各项叙述中，正确的是（　　）

工业上以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料可得到硫酸钾、过二硫酸钠和铁红颜料等产品，该方法原料的综合利用率较高．
（1）基态钛原子的电子排布式为．
（2）硫与氯可形成化合物S₂Cl₂所有原子的最外层电子均满足8电子结构，则该分子中硫原子的杂化方式为，也可以形成SCl₂分子，其分子的空间构型为．
（3）SO₄^2-和S₂O₈^2-（过二硫酸根）结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构．下列说法正确的是．
A．SO₄^2-中存在σ键和π键且与PO₄^3-离子互为等电子体
B．S₂O₈^2-中存在非极性键且有强氧化性
C．S₂O₈^2-比SO₄^2-稳定且两者的氧元素的化合价相同．

丙烯可用于合成一种常用的保湿剂F和具有广泛用途的聚氨酯类高分子材料PU（结构简式为：），合成路线如图所示（部分反应试剂及生成物、条件省略）．

已知：
ⅰ．
ⅱ．
请回答下列问题：
（1）反应①的反应类型是反应，反应⑥的反应类型是反应．
（2）由丙烯经G生产B的方法有2个优点，一是避免使用毒性比较大的物质；二是通过（填操作名称）可分离出可循环使用的乙酸，G的结构简式是．
（3）C分子中无甲基，且能发生银镜反应，反应③的化学方程式是：．
（4）保湿剂F经一步反应可制得一种烈性炸药，写出该反应的化学方程式：．
（5）满足下列条件的X的同分异构体共有种．
①有两个苯环结构   ②有两个氨基    ③苯环上一氯代物有4种．
（6）写出反应④的化学方程式：．

目前市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

产品标准	GB5461
产品等级	一级
配料	食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量（以I计）	20～50mg/kg
分装日期
分装企业

（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）
KIO₃+KI+H₂SO₄=K₂SO₄+I₂+H₂O
（2）上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，将I₂还原，以回收四氯化碳．
①Na₂SO₃稀溶液与I₂反应的离子方程式是．
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b．加入适量Na₂SO₃稀溶液；
c．分离出下层液体．
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是．
（3）已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-．某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；
c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为1.00×10^-3mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液24.00mL，恰好反应完全．
①判断c中反应恰好完全依据的现象是．
②b中反应所产生的I₂的物质的量是mol．
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）mg/kg．

高分子化合物PPTA树脂、PF树脂、脲醛树脂合成路线如下．

已知：I．
Ⅱ．（尿素）氮原子上的氢原子可以像苯酚上的氢原子那样与甲醛发生加成反应，并缩聚成高分子．
（1）由苯合成A的化学方程式是．
（2）→B的反应类型是．
（3）条件a选择的化学试剂是．
（4）E中有两种不同化学环境的氢原子，PPTA树脂的结构简式是．
（5）高分子化合物PF树脂的单体是苯酚和．
（6）W中只有一种含氧官能团．下列说法正确的是．
a．Y分子中只有一种官能团
b．M与HCHO互为同系物
c．W的沸点高于C₂H₆
（7）Y→W时，条件ⅰ、ⅱ转化的官能团分别是、．
（8）合成脲醛树脂的化学方程式是．