下列电子排布图中.属于基态碳的是( ) A.B.C.D. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列电子排布图中，属于基态碳的是（　　）

A、

B、

C、

D、

考点：原子核外电子排布

专题：原子组成与结构专题

分析：基态碳原子核外电子数为6，核外电子排布为1s² 2s²2p²，结合构造原理、泡利原理、洪特规则判断．

解答： 解：A、2s轨道没有排满，就排了2p，违反了构造原理，故A错误；
B、基态碳原子核外电子数为6，核外电子排布为1s² 2s²2p²，电子排布式为

，故B正确；
C、2p能级上的两个电子自旋方向相反，违反了泡利原理，故C错误；
D、2p能级上的2个电子应分别占据一个2原子p轨道，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了核外电子排布规律，掌握构造原理、泡利原理、洪特规则的含义是解题的关键，难度不大．

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（1）2mol O₃和3molO₂的质量

（填“相等”“不相等”或“无法判断”）；分子数之比为

；原子数之比为

；在相同条件下的体积之比为

（2）等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为

（3）所贴标签为7%（密度为1.043g?mL^-1）的盐酸中溶质的物质的量浓度

（4）相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g，此时测得饱和溶液的密度为dg?cm^-3，则该饱和溶液中溶质的物质的量浓度为

按要求填空．
（1）E的一种核素的质量数为63，中子数为34．E的基态原子的核外电子排布式是

基态E²⁺的核外电子排布式为

E的某种化合物的结构如右图所示．微粒间的相互作用包括化学键和分子间作用力，此化合物中各种粒子间的相互作用力有

（2）Se的基态原子价电子轨道表示式是

；Mn²⁺离子的电子排布式

；CH₄中共用电子对偏向C，SiH₄中共用电子对偏向H，则C．Si．H的电负性由大到小的顺序为

．
（3）请写出与N元素的单质互为等电子体的分子．离子的化学式

（各写一种）
（4）氧元素与多种元素具有亲和力，所以形成化合物的种类很多①氧元素与氟元素能形成OF₂分子，该分子的空间构型为

②根据等电子原理，在NO₂⁺离子中氮原子轨道杂化类型是

；1molO₂²⁺中含有的π键数目为

（5）科学家把NaNO₃和Na₂O在一定条件下反应，得到一种白色晶体，已知其中阴离子与SO₄^2-互为等电子体，且该阴离子中的各种原子的最外层电子都满足8电子稳定结构．该阴离子的电子式是

某澄清溶液可能含有K⁺、Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验：①取部分溶液，逐滴滴入用HCl酸化的BaCl₂溶液，只产生白色沉淀；②另取部分溶液，缓慢加入足量的Na₂O₂固体并加热，产生无色无味的气体，同时产生白色沉淀后白色沉淀部分溶解．下列推断正确的是（　　）

A、肯定有Al³⁺、SO₄^2-，可能有K⁺、NH₄⁺

B、肯定无Fe²⁺、Mg²⁺、CO₃^2-，可能有Al³⁺

C、原溶液一定是明矾和MgSO₄的混合溶液

D、不能确定的离子只能通过焰色反应来确定

目前市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

产品标准	GB5461
产品等级	一级
配料	食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量（以I计）	20～50mg/kg
分装日期
分装企业

（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）

H₂O
（2）上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，将I₂还原，以回收四氯化碳．
①Na₂SO₃稀溶液与I₂反应的离子方程式是

．
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b．加入适量Na₂SO₃稀溶液；
c．分离出下层液体．
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是

．
（3）已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-．某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；
c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为1.00×10^-3mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液24.00mL，恰好反应完全．
①判断c中反应恰好完全依据的现象是

．
②b中反应所产生的I₂的物质的量是

mol．
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）

科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子数目及核电荷数有关．氩原子与硫离子的核外电子排布相同，1s²2s²2p⁶3s²3p⁶．下列说法正确的是（　　）

A、两粒子的1s能级上的电子能量相同

B、两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同

C、两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同

D、两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同

某研究性学习小组利用以下装置（部分夹持装置已略，且各装置气密性良好）进行实验探究：

Ⅰ．定性实验：探究SO₂能否与BaCl₂溶液反应生成BaSO₃沉淀．（查阅资料得知常温下BaSO₃的K_sp为5.48×10^-7，饱和亚硫酸中c（SO₃^2-）=6.3×10^-8mol?L^-1．浓硫酸的沸点为338℃，酒精灯火焰的温度为400℃～500℃．）
（1）将0.1mol?L^-1的BaCl₂溶液滴入饱和亚硫酸中，

（填“能”或“不能”）生成BaSO₃沉淀，原因是

（请通过计算说明原因）．
（2）该小组同学用上述装置A、C（盛放BaCl₂溶液）、D进行实验，发现C出现白色沉淀，且白色沉淀不溶于盐酸．
①写出A中发生反应的化学方程式：

．
②C中BaCl₂溶液出现白色沉淀的原因可能是

．
Ⅱ．定量实验：该小组同学欲利用上述部分装置通过测定生成二氧化硫气体的质量，分析某亚硫酸钠样品的纯度（假设杂质与硫酸不反应）．
回答下列问题：
（3）按气体流向选用的仪器为：

．
（4）若样品质量为m₁ g，生成二氧化硫的质量为m₂g．该亚硫酸钠样品的纯度

．
（5）为减少实验误差，本实验中很重要的操作是

有机化合物A～G有如下转化关系：

已知：RCH=CH₂

RCH₂CH₂OH
请填写下列空白：
（1）11.2L（标准状况）的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88g CO₂和45g H₂O．A的分子式是

．A核磁共振氢谱共有

个峰，峰面积之比是

．
（2）B和C均为一氯代烃，它们的关系是

．
（3）按系统命名法E的名称是

．
（4）反应②的化学方程式是

．
（5）只含一种官能团的F的同分异构体还有

种，其中与F有相同官能团的同分异构体的结构简式是

．
（6）在一定条件下，由D聚合得到的高分子化合物的结构简式是

有关有机物的说法正确的是（　　）

A、石油分馏可以获得重要的有机化工原料乙烯

B、乙醇、乙酸、乙酸乙酯可用饱和氢氧化钠溶液鉴别

C、乙烷和苯所含的碳碳键不同，但都能发生氧化反应和取代反应

D、糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的营养物质，它们的组成元素相同