Question

按要求完成下列问题：
（1）写出基态铁原子的电子排布式

 

，Mg²⁺的电子排布图

 

．
（2）下列分子若是手性分子，请用“*”标出其手性碳原子．

（3）指出配合物K₃[Co（CN）₆]中的中心离子、配体及其配位数：

 

、

 

、

 

．
（4）判断BCl₃分子的空间构型、中心原子成键时采取的杂化轨道类型及分子中共价键的键角

 

、

 

、

 

．

Answer 1

考点：原子核外电子排布,配合物的成键情况,原子轨道杂化方式及杂化类型判断,常见有机化合物的结构

专题：原子组成与结构专题,化学键与晶体结构

分析：（1）Fe元素为26号元素，原子核外有26个电子，再根据核外电子排布规律来写；Mg²⁺含有10个电子，核外电子排布式为1s²2s²2p⁶，以此写出排布图；
（2）连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子；
（3）根据配合物K₃[Co（CN）₆]结构分析中心离子为Co³⁺、配体为CN^-、配位数为6；
（4）计算BCl₃分子的中心原子B的价层电子对数，确定VSEPR模型和空间构型，杂化轨道数目和类型、根据空间构性确定键角．

解答： 解：（1）Fe元素为26号元素，原子核外有26个电子，所以核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，Mg²⁺含有10个电子，核外电子排布式为1s²2s²2p⁶，电子排布图为，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²；；
（2）连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，所以手性碳原子分别为：
，
故答案为：．
（3）根据配合物K₃[Co（CN）₆]结构分析，含有空轨道的金属阳离子为中心离子，所以中心离子为Co³⁺、有孤对电子的原子或离子为配体，所以配体为CN^-、配位数就是配体的个数，所以配位数为6，
故答案为：Co³⁺、CN^-、6；
（4）BCl₃分子的中心原子B的价层电子对数=3+

1

2

（3-3×1）=3，孤电子对数为0，因此空间构型和VSEPR模型一致，为平面正三角形，因此键角为120°，杂化类型为sp²杂化，
故答案为：平面正三角形；sp²；120°．

点评：本题考查了核外电子排布式（图）、配合物和分子结构，具有很强的综合性，难度中等，熟练掌握原子核外电子排布规律、价层电子对互斥理论和轨道杂化理论是解题的关键．