设n_A为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（　　）

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

氮元素可形成很多重要的化合物，其中叠氮化钠（NaN₃）被广泛应用于汽车安全气囊．叠氮化钠的制取方法是：①金属钠与液态氨反应得NaNH₂②NaNH₂与N₂O按物质的量2：1反应可生成NaN₃、NaOH和一种气体．
（1）请写出反应②的化学方程式为：．
（2）与N₃^-互为等电子体的分子有：（写一种）由此可推知N₃^-的空间构型是：；比较NH₂^-和NH₃的键角∠HNH的大小：NH₂^- NH₃，请用价层电子对互斥规律解释．
（3）叠氮化钠（NaN₃）分解可得纯N₂，有关说法正确的是：（选填代号）
A．氮气常温下很稳定，是因为氮元素的电负性大
B．NaN₃与KN₃结构类似，前者晶格能较小
C．第一电离能（I₁）：N＞P＞S
D．热稳定性NH₃强于PH₃和H₂S是因为NH₃分子间有氢键
（4）氮的化合物酞箐和铜酞箐（环中含有一个铜原子）是重要的有机染料，相关分子结构如图所示：

酞箐分子中氮原子的杂化类型有：铜酞箐中铜原子在基态时的价电子排布式：；请在图中用“→”标出铜酞箐中的配位键．
（5）小汽车的防撞气囊中叠氮化钠的工作原理是基于反应：6NaN₃+Fe₂O₃=3Na₂O+2Fe+9N₂；铁晶体有三种堆积方式，其中两种堆积方式分别如图甲、图乙所示（其晶胞特征如其右图所示）：

晶胞甲中铁原子的堆积方式为：，晶胞乙中铁原子的配位数为：．铁原子半径为a cm，N_A表示阿伏加德罗常数，摩尔质量为Mg/mol．则该晶体的密度可表示为：g/cm³．

鲍林的电负性是以最活泼的非金属元素作为标度计算出来的，该元素是（　　）

已知X、Y、Z为短周期元素，X、Y同周期，X和Z同主族，Y原子基态时2p轨道上的未成对电子数最多，X的低价氧化物和Y单质分子的电子数相等．W²⁺的核外电子排布简式为[Ar]3d⁹．
（1）XH₃⁺是有机反应的重要中间体，其空间构型为，其中X原子的杂化类型为；
（2）Z单质固态时属于晶体，X和Z形成的化合物的晶体熔点比Z单质的晶体熔点高，原因是；
（3）相同条件下，X、Y的氢化物在水中溶解度较大的是（填化学式），主要原因是；
（4）W晶体的晶胞如图，W原子的配位数为；
（5）若把上述立方晶胞中顶点上的W原子换成Au，可得到一种合金，该合金有储氢功能，储氢时，H原子进入到Au和W构成的四面体空隙中，则达到最大储氢量的化学式为．

氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF₃和BN，如图所示：

请回答下列问题：
（1）由B₂O₃制备BF₃的化学方程式是，
（2）基态B原子的电子排布式为；
（3）在BF₃分子中，B原子的杂化轨道类型为，BF₃和过量NaF作用可生成NaBF₄，BF₄^-的立体结构为；在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为，层间作用力为；
（4）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，立方氮化硼晶胞中含有个氮原子（a）、个硼原子（b）．

在下列所示的微粒中，氧化性最强的是（　　）

设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

设N_A是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）