题目内容
鲍林的电负性是以最活泼的非金属元素作为标度计算出来的，该元素是（ ）
| A、氧 | B、氯 | C、氟 | D、硫 |
考点：元素电离能、电负性的含义及应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：电负性是以氟的电负性为4.0作为相对标准．
解答：
电负性表示对键合电子的吸引力，电负性越大对键合电子吸引力越大，所以非金属性越强电负性越强，故电负性最强的物质在周期表的右上角，电负性是以氟的电负性为4.0作为相对标准，故C正确；
故选C．
故选C．
点评：本题考查了电负性的概念，属于基础知识的考查，注意把握有关概念．
练习册系列答案
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设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、铁与足量稀硝酸反应，1 mol Fe失去电子数为3NA |
| B、常温常压下，22.4L 乙烯中含极性共价键数目为5NA |
| C、1 mol Cu与足量浓硫酸反应产生2NA个SO2分子 |
| D、1 mol冰醋酸和1 mol乙醇在浓硫酸加热下充分反应生成H2O个数为NA |
设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、常温下，50g SO2和CO2的混合气体中可能含有2NA个氧原子 |
| B、1mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA |
| C、1L0.1mol?L-1氨水含有0.1lNA个OH- |
| D、1mol甲醇中含有C-H键的数目为3NA |
下列研究分析方法正确的是（ ）
| A、分别测定SO2、CO2饱和溶液的PH，可比较H2SO3、H2CO3二酸的强弱 |
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实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
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