Question

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

• A、在25℃，1.01×10⁵Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为N_A
• B、48g O₃ 和O₂混合气体所含的原子数目为3N_A
• C、1mol氦气所含的电子数目为4N_A
• D、2.7g金属铝变成铝离子时失去的电子数目为0.1N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol；
B、O₂、O₃都是由氧元素组成，48g为氧原子质量，根据n=

m

M

计算氧原子物质的量，再根据N=nN_A计算氧原子数目；
C、稀有气体是单原子分子，再根据N=nN_A计算氦原子数目；
D、铝原子失去3个电子形成铝离子，根据n=

m

M

计算铝的物质的量，再根据N=nN_A计算失去电子数．

解答： 解：A、不是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，故B错误；
B、O₂、O₃都是由氧元素组成，48g为氧原子质量，氧原子物质的量为

48g

16g/mol

=3mol，含有的氧原子数目为3mol×N_Amol^-1=3N_A，故B正确；
C、氦气是单原子分子，故所含的氦原子数目为1mol×1×N_Amol^-1=N_A，故C错误；
D、2.7g金属铝变成铝离子时失去的电子数目为

27g

27g/mol

×3×N_Amol^-1=0.3N_A，故D错误；
故选B．

点评：本题考查常用化学计量数的有关计算，注意稀有气体是单原子分子，气体摩尔体积的使用条件范围．