Question

设N_A是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

• A、常温下，50g SO₂和CO₂的混合气体中可能含有2N_A个氧原子
• B、1mol Cl₂与足量的铁反应，转移的电子数为3N_A
• C、1L0.1mol?L^-1氨水含有0.1lN_A个OH^-
• D、1mol甲醇中含有C-H键的数目为3N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、用极限的方法，根据n=

m

M

计算SO₂和CO₂的混合气体中氧原子物质的量范围；
B、根据氯气与转移电子之间的关系计算，注意铁与氯气反应生成氯化铁，无论氯气是否过量．
C、NH₃?H₂O为弱电解质，不能完全电离；
D、依据甲醇分子结构分析判断；

解答： 解：A、用极限的方法，根据n=

m

M

计算SO₂中氧原子物质的量为：

50g

64g/mol

×2=1.56mol，计算CO₂中氧原子物质的量为

50g

44g/mol

×2=2.27mol，故混合气体中氧原子物质的量范围为：1.56mol～2.27mol，有可能为2mol，故A正确；
B、氯气有强氧化性，能把变价金属氧化为最高价，所以氯气和铁反应生成氯化铁，氯化铁中氯元素是-1价，所以1mol氯气与足量的铁反应转移的电子数是2N_A，故B错误．
C、NH₃?H₂O为弱电解质，不能完全电离，故C错误；
D、依据甲醇分子结构分析判断，碳原子和三个氢原子形成共价键，和一个氧原子形成共价键，1mol甲醇中含有C-H键的数目为3N_A，故D正确；
故选AD．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的计算，弱电解质分析，掌握公式的使用和物质的结构是关键，难度不大．