乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平．请回答下列问题．
（1）乙烯的电子式，结构简式．
（2）鉴别甲烷和乙烯的试剂是（填序号）．
A．稀硫酸   B．溴的四氯化碳溶液   C．水D．酸性高锰酸钾溶液
（3）下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是（填序号）．
A．CH₃CH₃ B．CH₃CHCl₂．

俗话说“酒是陈的香”，这是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室，我们可以用下图所示的装置来制取乙酸乙酯．回答下列问题：
（1）写出制取乙酸乙酯的化学方程式．
（2）浓硫酸的作用是、．
（3）饱和Na₂CO₃溶液的主要作用之一是能除去乙酸乙酯中的某种杂质，该反应的离子方程式为．
（4）装置中通蒸气的导管要插在饱和Na₂CO₃溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是为了防止．
（5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采取的实验操作是．
（6）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全转化成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应限度，也即达到化学平衡状态．下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号）
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化．

利用如图装置验证同主族元素非金属性的变化规律．
（1）若要证明非金属性：Cl＞I，A中加浓盐酸，B中加KMnO₄（KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾溶液，观察到C溶液中的现象是，即可证明．可用溶液吸收尾气．
（2）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸，B中加CaCO₃，C中加Na₂SiO₃溶液，观察到C中溶液的现象是，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，应用溶液除去．

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

甲醇合成反应为：CO（g）+2H₂（g）△CH₃OH（g）．
（1）反应过程中物质能量变化如图所示．写出合成甲醇的热化学方程式．
实验室在1L密闭容器中进行模拟合成实验．将1molCO和2molH₂通入容器中，分别恒温在300⁰C和500⁰C反应，每隔一定时间测得容器中甲醇的浓度如下：

	10min	20min	30min	40min	50min	60min
3000C	0.40	0.60	0.75	0.84	0.90	0.90
5000C	0.60	0.75	0.78	0.80	0.80	0.80

（2）在300⁰C反应开始10分钟内，H₂的平均反应速率
（3）500⁰C平衡常数K=
（4）在另一体积不变的容器中，充入1.2molCO和2.0molH₂，一定条件下达到平衡，测得容器内压强为起始的一半．该条件下H₂转化率为．

用A⁺、B^-、C^2-、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子八种微粒（离子或分子）．请回答：
（1）A元素是．B元素是（用元素符号表示）．
（2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是．
（3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其电子式是．
（4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是．
（5）H分子中含有8个原子，其结构式是．
（6）G分子中含有4个原子，G与C^2-在酸性条件下反应的离子方程式为．

医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应用于测定血钙的含量．回答下列问题：
（1）配平以下离子方程式，并填上所需的微粒．
H⁺+MnO₄^-+H₂C₂O₄→CO₂↑+Mn²⁺+□
（2）该反应中的还原剂是．
（3）反应转移了0.4mol电子，则消耗KMnO₄的物质的量为mol．
（4）测定血钙的含量的方法是：取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H₂C₂O₄后，再用KMnO₄溶液滴定．
①稀硫酸溶解CaC₂O₄沉淀的化学方程式是．
②溶解沉淀时（能或不能）用稀盐酸，原因是．
③若消耗了1.0×10^-4mol/L的溶液20.00mL，则100mL该血液中含钙g．

利用天然气合成氨的部分工艺流程图如下：
依据上述流程，完成下列问题：
（1）写出流程中一次转化的化学方程式：．
（2）上述流程有二处循环，一是K₂CO₃（aq）循环，二是循环（填化学式）．
（3）1998年科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺），实现了高温常压下高转化率的电解法合成氨．写出阳极反应式：．
（4）一定条件下，将a mol N₂与b mol H₂的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，发生反应：

1

2

N2(g)+

3

2

H2(g)?NH₃（g）△H＜0．达到平衡时，测得n（N₂）=13mol；n（NH₃）=6mol
①该反应平衡常数的表达式：K=；
②达到平衡时

N

2

的转化率为；
③为了提高H₂的转化率，可采取的措施是 （填写字母编号）．
A．增大H₂的浓度  B．增大N₂的浓度    C．使用催化剂   D．降低温度．

原子的第一电离能为I₁，第二电离能为I₂，它们大小关系通常为（　　）

金属锰是含量仅次于铁的重金属，其在合金、催化剂等方面应用广泛．
（1）以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的轨道表示式（即电子排布图），其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是．

（2）根据价层电子排布推测铁和锰的第三电离能的大小，I₃（Fe）I₃（Mn）（填“＞”或“＜”）．
（3）过渡金属配合物Mn₂（CO）_n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为34，则   n=．CO与N₂为等电子体，CO分子内σ键与π键个数之比为．
（4）常用作陶瓷着色剂的硝酸锰是一种粉红色晶体Mn（NO₃）₂?4H₂O，NO₃的空间构型是（用文字描述）．
（5）MnO₂可用于催化氧化甲基苯酚制羟基苯甲醛，用结构式说明对羟基苯甲醛的沸点比邻羟基苯甲醛高的原因．（画出邻羟基苯甲醛分子内（间）的作用情况）
（6）金属锰晶体的三维空间堆积方式为体心立方堆积，则其二维平面放置方式为，金属原子在二维平面里另一种放置方式的空隙为，经计算每个金属原子所分摊的空隙的数目为．查表可知锰的原子半径为117pm，相对原子质量为55，列式计算锰密度g/cm³（列出计算式即可）．