原子的第一电离能为I1.第二电离能为I2.它们大小关系通常为( ) A.I1=I2B.I1＜I2C.I1＞I2D.不能确定题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

原子的第一电离能为I₁，第二电离能为I₂，它们大小关系通常为（　　）

A、I₁=I₂

B、I₁＜I₂

C、I₁＞I₂

D、不能确定

考点：元素电离能、电负性的含义及应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：第一电离能I₁是指气态原子处于基态时，失去第一个电子成为气态阳离子所需的能量，第二电离能为I₂是指气态原子处于基态时，失去第二个电子成为气态阳离子所需的能量，再根据失电子的能力来判断；

解答： 解：第一电离能I₁是指气态原子处于基态时，失去第一个电子成为气态阳离子所需的能量，第二电离能为I₂是指气态原子处于基态时，失去第二个电子成为气态阳离子所需的能量，又因为第一个电子比第二个电子容易失去，所以I₁＜I₂，故选：B；

点评：主要考查电离能的定义，注意从结构上理解电离能大小的原因．

练习册系列答案

A、①③⑥	B、①③④
C、②④⑥	D、③⑤⑥

某溶液中可能含有H⁺、NH₄⁺、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、CI^-、CO₃^2-、NO₃^-中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味的氢气；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．回答下列问题：
（1）溶液中肯定不存在的离子是

某原子的基态电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，该元素不可能的价态是（　　）

工业上用某矿渣（含有Cu₂O、Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）提取铜的操作流程如图（金属单质E可由滤液C制取）：

已知：Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O．
（1）滤液A中铁元素的可能存在形式为

（填离子符号），与之相关的离子方程式为

，若滤液A中存在Fe³⁺，检验该离子的试剂为

（填试剂名称）．
（2）写出E和F反应生成铜的化学方程式为

．
（3）利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是

（填代号）．
a．若用硫酸铜溶液作电解液，SO₄^2-向阴极移动
b．粗铜接电源正极，发生还原反应
c．精铜作阴极，电解后电解液中Cu²⁺浓度减小
d．当粗铜消耗6.4g时，转移0.2N_A个电子．

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

A、铁与足量稀硝酸反应，1 mol Fe失去电子数为3N_A

B、常温常压下，22.4L 乙烯中含极性共价键数目为5N_A

C、1 mol Cu与足量浓硫酸反应产生2N_A个SO₂分子

D、1 mol冰醋酸和1 mol乙醇在浓硫酸加热下充分反应生成H₂O个数为N_A

某强碱性溶液中含有的离子是K⁺、NH₄⁺、A1³⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、SiO₃^2-、Cl^-中的某几种，现进行如下实验：
①取少量的溶液用硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成；
②另取一定量原溶液，逐滴加入盐酸至过量，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失．
③另取一定量的原溶液中加入5mL0.2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.2153g．
下列说法中正确的是（　　）

A、该溶液中一定不含NH₄⁺、A1³⁺、SiO₃^2-、Cl^-

B、该溶液中一定含有A1³⁺、CO₃^2-、Cl^-

C、该溶液中一定含有K⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、Cl^-

D、Cl^-可能含有

下列实验方案合理的是（　　）

A、配制银氨溶液：质量分数为2% 氨水中加入过量的硝酸银溶液

B、制备乙酸乙酯：用如右图所示的实验装置

C、鉴定溴乙烷中的溴原子：向溴乙烷中加入硝酸酸化的硝酸银溶液

D、鉴别地沟油和矿物油：加入足量氢氧化钠溶液加热

设N_A是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

A、常温下，50g SO₂和CO₂的混合气体中可能含有2N_A个氧原子

B、1mol Cl₂与足量的铁反应，转移的电子数为3N_A

C、1L0.1mol?L^-1氨水含有0.1lN_A个OH^-

D、1mol甲醇中含有C-H键的数目为3N_A

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