下列物质中，含有自由移动的Cl^-的是（　　）

（1）甲醇日趋成为重要的有机燃料，为开发新能源，有关部门拟用甲醇（CH₃OH）替代汽油作为公交车的燃料．一定条件下由CO和H₂生产甲醇的化学方程式为CO+2H₂?CH₃OH．该反应合成1mol CH₃OH吸收热量131.9kJ，又知2H₂（g）+CO（g）+

3

2

O₂（g）?CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-594.1kJ/mol．
请写出液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式：．
（2）在一容积可变的密闭容器中，充有10mol CO和20mol H₂，用于合成甲醇．CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（P）的关系如图所示：

①A、B、C三点的平衡常数K_A、K_B、K_C的大小关系为．
②若将达到平衡状态B时生成的甲醇用于构成甲醇一氧气燃料电池，电解质溶液为KOH浓溶液，则该电池工作时负极的电极反应式为，理论上通过外电路的电子最多为mol．
（3）以CO₂为原料也可以合成甲醇，其反应原理为：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）
在1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂在500℃下发生反应，测得CO₂（g）和CH₃OH（g）的浓度随时问变化如图所示：

则下列说法正确的是（填字母）；
A．3min时反应达到平衡
B．0～10min时用H₂表示的反应速率为0.225mol^-1?min^-1
C．CO₂的平衡转化率为25%
D．该温度时化学平衡常数为

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3

（mol?L^-1）^-2．

如图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池（MH-Ni电池）．下列有关说法不正确的是（　　）

（1）有浓度为0.1mol?L^-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：
①三种溶液中c（H⁺） 依次为a mol?L^-1，b mol?L^-1，c mol?L^-1，其大小顺序为．
②等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH 溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n₁mol，n₂ mol，n₃ mol，它们的大小关系为．
③中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V₁L、V₂L、V₃L，其大小关系为．
④与锌反应时产生氢（气）的速率分别为v₁、v₂、v₃，其大小关系为．
（2）某温度下，纯水中c（H⁺）=2×10^-7mol/L，则此时c（OH^-）=mol/L．相同条件下，测得：①NaHCO₃溶液，②CH₃COONa溶液，③NaClO溶液，3种溶液的pH相同，那么，它们的物质的量浓度由小到大的顺序是．
（3）已知：酸性H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，判断在等浓度的NaClO、NaHCO₃混合液中，各种离子浓度关系正确的是
A．c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B．c（HCO₃^-）＞c（ClO^-）＞c（OH^-）
C．c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）
D．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（ClO^-）+c（OH^-）+c（CO₃^2-）

某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理．
按照实验步骤依次回答下列问题：
（1）导线中电子流向为（用a、b表示）；
（2）写出装置中镀锌电极上的电极反应式：；
（3）若装置中铜电极的质量增加1.28g，则导线中转移的电子数目为；
（4）装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K⁺、Cl^-的移动方向向表述正确的是．
A．盐桥中的K⁺向左侧烧杯移动、Cl^-向右烧杯移动
B．盐桥中的K⁺向右侧烧杯移动、Cl^-向左烧杯移动
C．盐桥中的K⁺、Cl^-都向左侧烧杯移动
D．盐桥中的K⁺、Cl^-几乎不移动．

已知：MnO₄^-在酸性环境下的还原产物是Mn²⁺．某化学兴趣小组的甲同学在向草酸（弱酸）溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液时，发现溶液褪色总是先慢后快，即反应速率由小变大．为此，他对此实验进行了探究．
【实验用品】
试剂：0.1mol?L^-1 H₂C₂O₄溶液、0.1mol?L^-1 KMnO₄溶液、稀硫酸、MnSO₄固体
仪器：试管（若干个）、胶头滴管（2支）
【实验内容】
在1号和2号试管中分别加入10mL H₂C₂O₄溶液和少量稀硫酸，在1号试管中加入硫酸锰固体．然后在两支试管中加入0.1mol?L^-1 KMnO₄溶液．现做如下对比实验，现象如下表所示：

加入药品	不加MnSO4的 稀硫酸酸化的 H2C2O4溶液	加少量MnSO4的 稀硫酸酸化的 H2C2O4溶液
实验现象 （褪色时间）	溶液褪色很慢 （31秒）	溶液褪色很快 （4秒）

请回答下列问题．
（1）甲同学进行该实验还缺少的实验仪器是．
（2）H₂C₂O₄溶液与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式为．
（3）甲同学认为该反应褪色由慢到快是何种原因引起的？．
（4）乙同学从甲同学的实验探究中得到启示，他也提出了可能影响该化学反应速率的因素，你认为他提出的因素可能是（写一条即可）．

将0.1mol/L的下列物质的水溶液从常温加热到80℃，溶液的pH值不变的是（　　）

将a、b、c、d 4种金属两两连接浸入电解质溶液中，组成4个原电池（如图）：
①中a极发生氧化反应　②中电流由b到c　③中c极质量增加　④中a极有大量气泡，则4种金属的活泼性由强到弱的顺序为（　　）

能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）

下列有关叙述中正确的是（　　）