题目内容
某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理．按照实验步骤依次回答下列问题：
（1）导线中电子流向为
（2）写出装置中镀锌电极上的电极反应式：
（3）若装置中铜电极的质量增加1.28g，则导线中转移的电子数目为
（4）装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K+、Cl-的移动方向向表述正确的是
A．盐桥中的K+向左侧烧杯移动、Cl-向右烧杯移动
B．盐桥中的K+向右侧烧杯移动、Cl-向左烧杯移动
C．盐桥中的K+、Cl-都向左侧烧杯移动
D．盐桥中的K+、Cl-几乎不移动．
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：
分析：（1）根据金属活泼性判断正负极，原电池中，电子由负极流向正极；
（2）锌为负极，锌失电子变成锌离子；
（3）根据电极反应式进行相关计算，得出正确结论；
（4）根据正负极判断阴阳离子的移动方向．
（2）锌为负极，锌失电子变成锌离子；
（3）根据电极反应式进行相关计算，得出正确结论；
（4）根据正负极判断阴阳离子的移动方向．
解答：
解：（1）锌铜原电池中，锌比铜活泼，故锌为负极，铜为正极．原电池中，电子由负极流向正极，故电子的流向为a→b，故答案为：a→b；
（2）Zn为负极，锌电极上的电极反应式为 Zn-2e-=Zn2+，故答案为：Zn-2e-=Zn2+；
（3）1.28g铜物质的量为0.02mol，由电极反应式Cu2++2e-=Cu可知，生成1mol铜，转移2mol电子，故生成0.02mol铜，导线中转移0.04mol电子，电子数目为0.04NA，故答案为：0.04NA ；
（4）左侧烧杯中锌失电子变成锌离子，使得锌电极附近带正电荷，吸引阴离子向左侧烧杯移动，右侧烧杯中铜离子得到电子变成铜，使得铜电极附近带负电荷，吸引阳离子向右侧烧杯移动，故盐桥中的K+向右侧烧杯移动、Cl-向左侧烧杯移动，
故答案为：B．
（2）Zn为负极，锌电极上的电极反应式为 Zn-2e-=Zn2+，故答案为：Zn-2e-=Zn2+；
（3）1.28g铜物质的量为0.02mol，由电极反应式Cu2++2e-=Cu可知，生成1mol铜，转移2mol电子，故生成0.02mol铜，导线中转移0.04mol电子，电子数目为0.04NA，故答案为：0.04NA ；
（4）左侧烧杯中锌失电子变成锌离子，使得锌电极附近带正电荷，吸引阴离子向左侧烧杯移动，右侧烧杯中铜离子得到电子变成铜，使得铜电极附近带负电荷，吸引阳离子向右侧烧杯移动，故盐桥中的K+向右侧烧杯移动、Cl-向左侧烧杯移动，
故答案为：B．
点评：本题主要考查了原电池的工作原理，注意把握正负极的判断、电极方程式的书写以及电子守恒在计算中的应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（ ）
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下列物质容易导电的是（ ）
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对于下列反应（反应条件略）的反应类型的判断，不正确的是（ ）
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| A、所得溶液的物质的量浓度：c=1 mol?L-1 | ||
| B、所得溶液中含有NA个HCl分子 | ||
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D、所得溶液的质量分数w=
|