Question

已知：MnO₄^-在酸性环境下的还原产物是Mn²⁺．某化学兴趣小组的甲同学在向草酸（弱酸）溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液时，发现溶液褪色总是先慢后快，即反应速率由小变大．为此，他对此实验进行了探究．
【实验用品】
试剂：0.1mol?L^-1 H₂C₂O₄溶液、0.1mol?L^-1 KMnO₄溶液、稀硫酸、MnSO₄固体
仪器：试管（若干个）、胶头滴管（2支）
【实验内容】
在1号和2号试管中分别加入10mL H₂C₂O₄溶液和少量稀硫酸，在1号试管中加入硫酸锰固体．然后在两支试管中加入0.1mol?L^-1 KMnO₄溶液．现做如下对比实验，现象如下表所示：

加入药品	不加MnSO4的 稀硫酸酸化的 H2C2O4溶液	加少量MnSO4的 稀硫酸酸化的 H2C2O4溶液
实验现象 （褪色时间）	溶液褪色很慢 （31秒）	溶液褪色很快 （4秒）

请回答下列问题．
（1）甲同学进行该实验还缺少的实验仪器是

 

．
（2）H₂C₂O₄溶液与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式为

 

．
（3）甲同学认为该反应褪色由慢到快是何种原因引起的？

 

．
（4）乙同学从甲同学的实验探究中得到启示，他也提出了可能影响该化学反应速率的因素，你认为他提出的因素可能是

 

（写一条即可）．

Answer 1

考点：活化能及其对化学反应速率的影响,离子方程式的书写

专题：

分析：（1）记录时间需要秒表；
（2）高锰酸钾有强氧化性，能把草酸氧化成二氧化碳，同时自身被还原成锰离子；
（3）反应中生成锰离子，锰离子加快了反应速率，起到催化作用，其它条件不变时，加入催化剂能改变反应速率；
（4）根据外界条件对化学反应速率的影响分析，如溶液的浓度和反应温度等．

解答： 解：（1）记录时间需要秒表；
故答案为：秒表；
（2）草酸和酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为：5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O；
故答案为：5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O；
（3）反应中生成锰离子，锰离子加快了反应速率，起到催化作用，其它条件不变时，加入正催化剂能加快反应速率；
故答案为：锰离子在反应中起到催化剂的作用，加快了反应速率；
（4）影响化学反应速率的因素有：反应物的浓度、温度、催化剂等，该反应是放热反应，随着反应的进行，溶液的温度逐渐升高，反应速率增大，溶液褪色加快；
故答案为：该反应是放热反应，温度升高，反应速率增大，溶液褪色加快；

点评：本题考查了探究外界条件对化学反应速率的影响，注意测出的褪色时间是以溶液由紫红色变为近乎无色为止，为易错点．