题目内容
将0.1mol/L的下列物质的水溶液从常温加热到80℃，溶液的pH值不变的是（ ）
| A、CH3COOH |
| B、H2SO4 |
| C、NH4Cl |
| D、NaOH |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,影响盐类水解程度的主要因素
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A、根据温度对CH3COOH的电离的影响来分析；
B、酸的浓度不变，则氢离子的浓度不变来分析pH；
C、根据温度对盐的水解影响来分析；
D、根据温度对水的离子积的影响来分析碱溶液中的pH．
B、酸的浓度不变，则氢离子的浓度不变来分析pH；
C、根据温度对盐的水解影响来分析；
D、根据温度对水的离子积的影响来分析碱溶液中的pH．
解答：
解：A、因升高温度CH3COOH，促进电离，氢离子浓度变大，PH变小，故A错误；
B、因升高温度时硫酸中的氢离子浓度不变，则溶液的pH不变，故B正确；
C、升高温度促进水解，氢离子浓度越大，PH变小，故C错误；
D、升高温度时NaOH溶液中氢氧根离子的浓度不变，但升高温度时水的离子积变大，则氢离子的浓度变大，故溶液的pH变小，故D错误；
故选B．
B、因升高温度时硫酸中的氢离子浓度不变，则溶液的pH不变，故B正确；
C、升高温度促进水解，氢离子浓度越大，PH变小，故C错误；
D、升高温度时NaOH溶液中氢氧根离子的浓度不变，但升高温度时水的离子积变大，则氢离子的浓度变大，故溶液的pH变小，故D错误；
故选B．
点评：本题考查溶液的pH，明确pH的计算与溶液中的氢离子的浓度有直接关系是解答本题的关键，并注意温度对盐类水解及弱电解质的电离的影响来解答．
练习册系列答案
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钙是人体必需的常量元素，成年人每天需要800毫克的钙，下列补钙的途径正确的是（ ）
| A、经常饮用咖啡、碳酸饮料 |
| B、经常饮用钙离子含量高的硬水 |
| C、经常饮用牛奶、豆奶 |
| D、大量补充维生素C |
25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、C2O42- |
| B、0.1mol/LFeCl3溶液中：Mg2+、NH4+、SCN-、SO42- |
| C、0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl- |
| D、水电离出来的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：Fe2+、Cu2+、SO42-、NO3- |
如图所示，烧杯中都盛有稀硫酸．
下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是（ ）
| A、碳酸氢钠，醋酸 |
| B、食盐，酒精 |
| C、硫酸，硫酸镁 |
| D、碳酸，碳酸钠 |
下列反应中，二氧化硫既不做氧化剂，又不作还原剂的是（ ）
A、2SO2+O2
| ||||
| B、SO2+2H2S═3S↓+2H2O | ||||
| C、SO2+NaOH═NaHSO3 | ||||
| D、SO2+Cl2+H2O═H2SO4+2HCl |
某由离子化合物组成的混合物只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-．为确定其组成，准确称取14.82g混合物溶于水得300mL澄清溶液，分成三等份分别进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH溶液并加热，经碱石灰干燥后收集到标况下气体1.12L
（3）第三份加足量BaCl2溶液，沉淀经洗涤、干燥后称重为6.27g，再向沉淀中加足量盐酸，经过滤、洗涤、干燥后称重为2.33g
根据上述实验，以下推测不正确的是（ ）
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH溶液并加热，经碱石灰干燥后收集到标况下气体1.12L
（3）第三份加足量BaCl2溶液，沉淀经洗涤、干燥后称重为6.27g，再向沉淀中加足量盐酸，经过滤、洗涤、干燥后称重为2.33g
根据上述实验，以下推测不正确的是（ ）
| A、溶液中c（SO42-）为0.1mol/L、c（CO32-） 为0.2mol/L |
| B、该混合物中不含Ba2+、Mg2+ |
| C、一定存在NH4+、K+，无法确定Cl-是否存在 |
| D、实验（3）沉淀中加盐酸后，若只过滤、不洗涤，会对除NH4+外的其他离子含量的测定造成影响 |