题目内容
能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O |
| B、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3?H2O+H2O |
| C、用食醋和淀粉-KI试纸检验碘盐中的KIO3：IO3-+5I-+6H+=I2+3H2O |
| D、用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH- |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A、符合质量守恒和电荷守恒；
B、设量少的为1mol，据此分析；
C、质量不守恒；
D、熔融的氯化钠中没有水．
B、设量少的为1mol，据此分析；
C、质量不守恒；
D、熔融的氯化钠中没有水．
解答：
解：A、NaNO2有强还原性，KMnO4有强氧化性，两者发生氧化还原反应2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O，此反应符合质量守恒和电荷守恒和得失电子数守恒，故A正确；
B、设量少的NH4HCO3为1mol，则消耗2molOH-和1molBa2+，故离子方程式为：NH4++HCO3-+2OH-+Ba2+=BaCO3↓+NH3?H2O+H2O，故B错误；
C、质量不守恒，而且醋酸是弱酸，不能拆，故正确的离子方程式为：IO3-+5I-+6CH3COOH=3I2+3H2O+6CH3COO-，故C错误；
D、熔融的氯化钠中没有水，正确的离子方程式方程式应为：2Cl-+2Na+
Cl2↑+2Na，故D错误．
故选A．
B、设量少的NH4HCO3为1mol，则消耗2molOH-和1molBa2+，故离子方程式为：NH4++HCO3-+2OH-+Ba2+=BaCO3↓+NH3?H2O+H2O，故B错误；
C、质量不守恒，而且醋酸是弱酸，不能拆，故正确的离子方程式为：IO3-+5I-+6CH3COOH=3I2+3H2O+6CH3COO-，故C错误；
D、熔融的氯化钠中没有水，正确的离子方程式方程式应为：2Cl-+2Na+
| ||
故选A．
点评：本题考查了离子方程式的书写，应注意离子方程式应遵循质量守恒和电荷守恒，并注意量对离子方程式书写的影响，难度不大．
练习册系列答案
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