某溶液中含有较大量的四种离子，在其中加入稀硫酸后它们的物质的量几乎不发生变化．这四种离子可能是（ ）
| A、Na+、Ag+、ClO-、Cl- |
| B、Al3+、Mg2+、Br-、Cl- |
| C、NH4+、NO3-、Fe2+、SO42- |
| D、K+、Ba2+、NO3-、OH- |
氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，可取代会产生镉污染的镉镍电池．氢镍电池的总反应为
H2+NiO（OH）
Ni（OH）2，据此反应判断，下列叙述中正确的是（ ）
| 1 |
| 2 |
| 放电 |
| 充电 |
| A、电池充电时，Ni（OH）2只作为阴极上反应的原料 |
| B、该反应属于可逆反应 |
| C、电池充电时，氢元素被还原 |
| D、电池放电时，H2是负极 |
钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（ ）
| A、2H++2e-=H2 |
| B、Fe2++2e-=Fe |
| C、Fe-2e-=Fe2+ |
| D、O2+2H2O+4e-=4OH- |
常温下，下列各组离子或分子在指定分散系中一定能大量共存的是（ ）
| A、pH=1的溶液中：Na+、I-、NO3-、SO42- |
| B、氢氧化铁胶体中：H+、K+、Cl-、S2- |
| C、在pH=0的溶液中：Na+、NH4+、NO3-、Cl- |
| D、水电离产生的c（H+）=1×10-12mol?L-1的溶液中：HCO3-、NH4+、Cl-、Ca2+ |
在给定的溶液中，加入对应的一组离子，则该组离子能在原溶液中大量共存的是（ ）
| A、滴加甲基橙显红色的溶液：I-、NH4+、Cl-、NO3- |
| B、含有大量AlO2-的溶液：Na+、K+、NO3-、CO32- |
| C、常温下由水电离出来的c（H+）=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+ |
| D、含有溶质为NaHSO4的溶液：K+、SiO32-、NO3-、Al3+ |
一种新型熔融盐燃料电池以Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2的混合气体，制作650℃时工作的燃料电池，其电池总反应是2CO+O2=2CO2．则下列说法中正确的是（ ）
| A、通CO的一极是电池的正极 |
| B、负极电极反应是：O2+2CO2+4e-=2CO32- |
| C、熔融盐中CO32-的物质的量在工作时保持不变 |
| D、正极发生氧化反应 |
下列分子或离子在指定条件的分散系中能大量共存的是（ ）
| A、Ca（NO3）2溶液中：Fe2+、H+、Cl-、SO42- |
| B、使pH试纸变蓝的溶液中：K+、NH4+、S-、SO32- |
| C、水电离出的c（H+）=10-12 mol?L-1的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3-、CH3COO- |
| D、透明的强酸性溶液中：Al3+、Fe3+、Cl-、SO42 |
下列离子能够大量共存的是（ ）
| A、无色溶液中：Fe3+、Na+、NO3-、Cl- |
| B、pH=0的溶液中：Fe2+、NO3-、Cl-、HCO3- |
| C、含MnO4-的溶液中：Fe3+、SO42-、NO3-、Mg2+ |
| D、与铝作用生成氢气的溶液：Mg2+、NO3-、K+、Cl- |
如图由锌-铜-稀H2SO4组成的原电池装置中，当导线中有0.2mol电子通过时，理论上两极的变化是（ ）
| A、铜片增重6.4g |
| B、锌片增重6.5 g |
| C、铜片上析出0.1 mol O2 |
| D、锌片溶解了6.5 g |
下列关于氯水的叙述不正确的是（ ）
| A、新制氯水只含Cl2和H2O分子 |
| B、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 |
| C、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 |
| D、氯水放置数天后PH将变小 |