题目内容
钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（ ）
| A、2H++2e-=H2 |
| B、Fe2++2e-=Fe |
| C、Fe-2e-=Fe2+ |
| D、O2+2H2O+4e-=4OH- |
考点：电极反应和电池反应方程式,金属的电化学腐蚀与防护
专题：电化学专题
分析：钢铁发生吸氧腐蚀时，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，据此分析解答．
解答：
解：弱酸性或中性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故选D．
点评：本题考查电极反应式的书写，明确正负极上发生的反应及电极反应式的书写方法，注意析氢腐蚀和吸氧腐蚀电极反应式的区别，题目难度不大．
练习册系列答案
新思维假期作业寒假吉林大学出版社系列答案
相关题目
用自来水制取蒸馏水的实验中，没有涉及到的仪器是（ ）
| A、酒精灯 | B、冷凝管 |
| C、铁架台 | D、烧杯 |
Cl2通入水中发生如下反应：Cl2+H2O?HCl+HClO，欲增大所得溶液中HClO的浓度，应采取的措施为（ ）
| A、加CaCO3固体 |
| B、加NaOH固体 |
| C、加水 |
| D、通入NH3气 |
将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是（ ）
| A、生成白色沉淀 |
| B、生成红褐色沉淀 |
| C、溶液先变红后褪色 |
| D、无变化 |
下列离子能够大量共存的是（ ）
| A、无色溶液中：Fe3+、Na+、NO3-、Cl- |
| B、pH=0的溶液中：Fe2+、NO3-、Cl-、HCO3- |
| C、含MnO4-的溶液中：Fe3+、SO42-、NO3-、Mg2+ |
| D、与铝作用生成氢气的溶液：Mg2+、NO3-、K+、Cl- |
LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车．电池反应为：FePO4+Li
LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨和锂，含Li+导电固体为电解质．下列有关LiFePO4电池说法正确的是（ ）
| 放电 |
| 充电 |
| A、可加入硫酸以提高电解质的导电性 |
| B、放电时电池内部Li+向负极移动． |
| C、充电过程中，电池正极材料的质量不变 |
| D、放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e-=LiFePO4 |
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）=Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）．下列说法错误的是（ ）
| A、电池工作时，锌失去电子 |
| B、若电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（l）+2e-=Mn2O（s）+2OH-（aq），电池工作时，正极附近pH增大 |
| C、电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 |
| D、外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g |
下列物质属于非电解质的是（ ）
| A、Cl2 |
| B、（NH4）2SO4 |
| C、CH3COOH |
| D、蔗糖 |