Question

一种新型熔融盐燃料电池以Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O₂和CO₂的混合气体，制作650℃时工作的燃料电池，其电池总反应是2CO+O₂=2CO₂．则下列说法中正确的是（　　）

• A、通CO的一极是电池的正极
• B、负极电极反应是：O₂+2CO₂+4e^-=2CO₃^2-
• C、熔融盐中CO₃^2-的物质的量在工作时保持不变
• D、正极发生氧化反应

Answer 1

考点：化学电源新型电池

专题：电化学专题

分析：该燃料电池中，通入CO的一极为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为2CO-4e^-+2CO₃^2-═4CO₂，通入氧气和CO₂的混合气体一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O₂+4e^-+2CO₂═2CO₃^2-．

解答： 解：A、该燃料电池中通入CO的一极是负极，通O₂和CO₂的混合气体的一极是正极，故A错误；
B、该燃料电池中通O₂和CO₂的混合气体的一极是正极，发生的电极反应是：O₂+2CO₂+4e^-═2CO₃^2-，故B错误；
C、正极上的电极反应式为O₂+4e^-+2CO₂═2CO₃^2-，负极上的电极反应式为2CO-4e^-+2CO₃^2-═4CO₂，总反应式为：2CO+O₂═2CO₂，熔融盐中CO₃^2-的物质的量浓度不变，故C正确；
D、在原电池中，正极上氧气得电子发生还原反应，故D错误；
故选：C．

点评：本题考了查原电池原理，根据燃料电池的工作原理规律来分析解答即可，注意把握正负极的判断及电极反应式的书写方法，题目难度不大．