Question

如图由锌-铜-稀H₂SO₄组成的原电池装置中，当导线中有0.2mol电子通过时，理论上两极的变化是（　　）

• A、铜片增重6.4g
• B、锌片增重6.5 g
• C、铜片上析出0.1 mol O₂
• D、锌片溶解了6.5 g

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：该装置是原电池，Zn易失电子作负极、Cu作正极，负极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺、正极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，所以负极金属质量减少、正极质量不变，据此分析解答．

解答： 解：该装置是原电池，Zn易失电子作负极、Cu作正极，负极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺、正极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，
A．Cu片上生成氢气，所以铜片质量不变，故A错误；
B．Zn失电子发生氧化反应而被腐蚀，所以锌片质量减少，故B错误；
C．铜片上氢离子放电生成氢气，故C错误；
D．锌片溶解导致质量减少，减少的质量=

0.2mol

2

×65g/mol=6.5g，故D正确；
故选D．

点评：本题考查原电池原理，明确正负极上发生的反应是解本题关键，知道电解质溶液中阴阳离子移动方向，题目难度不大．