下列物质分类正确的是（　　）

Cl₂通入水中发生如下反应：Cl₂+H₂O?HCl+HClO，欲增大所得溶液中HClO的浓度，应采取的措施为（　　）

已知反应：2M（g）+N（g）+P（g）

催化剂

180℃

2Q（g）+3R（g）△H＞0，在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（　　）

设反应C（s）+CO₂（g）═2CO（g）（正反应吸热），正反应速率为v₁；N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）（正反应放热），正反应速率为v₂．对于上述反应，当温度升高时，v₁和v₂的变化情况为（　　）

硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下：
（1）以N₂和H₂为原料合成氨气．反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0
①下列措施可以提高H₂的转化率是（填选项序号）．
a．选择适当的催化剂   b．增大压强  c．及时分离生成的NH₃   d．升高温度
②一定温度下，在密闭容器中充入1molN₂和3molH₂发生反应．若容器容积恒定，达到平衡状态时，容器内的压强是原来的

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，则N₂的转化率a₁=；若容器压强恒定，达到平衡状态时，N₂的转化率为a₂，则a₂a₁（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）以氨气、空气为主要原料制硝酸．
①NH₃被氧气催化氧化生成NO的反应的化学方程式是．
②在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H＞0
该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如图1所示．若t₂、t₄时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）．

a．在t₁～t₂时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
b．在t₂时，采取的措施一定是升高温度
c．在t₃～t₄时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
d．在t₀～t₅时，容器内NO₂的体积分数在t₃时值的最大
（3）硝酸厂常用如下方法处理尾气．催化还原法：催化剂存在时用H₂将NO₂还原为N₂．已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.5kJ/molN₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+133kJ/mol
则H₂还原NO₂生成水蒸气反应的热化学方程式是．
（4）通过NO_x传感器可监测NO_x的含量，其工作原理示意图如图2：
①Pt电极上发生的是反应（填“氧化”或“还原”）．
②写出NiO电极的电极反应式．

下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是（　　）

由 制取少量的时，需要经过下列哪几步反应（　　）

分子式为C₅H₁₂O的醇与C₅H₁₀O₂的酸发生酯化反应最多可形成多少种酯（　　）

一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：A（s）+2B（g）?xC（g）△H=-196.6kJ/mol． B、C的物质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在t₁、t₃、t₄、t₆时都只改变了一种条件，反应速率随时间变化的关系如图2．回答下列问题：

（1）x=，反应开始2 min内，用反应物（填“A”或“B”）表示的化学反应速率为mol/（L?min），此时反应放出kJ热量
（2）t₁时改变的条件是，平衡（填“正”、“逆”）向移动t₃、t₄、t₆时改变的条件分别是、．
（3）下列各时间段内，C的百分含量最高的是
A．t₀～t₁        B．t₂～t₃       C．t₃～t₄       D．t₅～t₆．

在乙酸乙酯、乙醇、乙酸水溶液共存的化学平衡体系中加入含¹⁸O的水（H₂¹⁸O），经过足够长的时间后，可以发现，除水外体系中含¹⁸O的化合物是（　　）