题目内容

已知反应：2M（g）+N（g）+P（g）
催化剂
180℃
2Q（g）+3R（g）△H＞0，在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（　　）
A、平衡时，其他条件不变，增加M的浓度，N的转化率减小
B、平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
C、单位时间内消耗N和Q的物质的量比为1：1时，反应达到平衡
D、其他条件不变，使用高效催化剂，N和P的转化率增大
考点：化学平衡的影响因素
专题：
分析：A、增加M的浓度，平衡正向移动，N的转化率增大，本身的转化率减小；
B、因为正反应是吸热反应，升高温度可使该反应的平衡常数增大；
C、单位时间内消耗N和Q的物质的量比为1：2时，反应才达到平衡；
D、其他条件不变，使用高效催化剂，平衡不移动，故转化率不变．
解答： 解：A、增加M的浓度，平衡正向移动，N的转化率增大，本身的转化率减小，故A错误；
B、因为正反应是吸热反应，升高温度可使该反应的平衡常数增大，故B正确；
C、单位时间内消耗N和Q的物质的量比为1：2时，反应才达到平衡，故C错误；
D、其他条件不变，使用高效催化剂，平衡不移动，故转化率不变，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了影响化学平衡的因素，难度不大，平衡常数是温度的函数，催化剂只影响反应速率不影响平衡的移动．
练习册系列答案
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以下各微粒中，所有原子或离子不满足最外层都为8电子结构的是（　　）
A、Na2O2
B、PCl3
C、CCl4
D、BF3
25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A、0.2mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（pH＜7）：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
B、0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH3?H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
C、0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
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医院里检测糖尿病的方法病人尿液加入到CuSO4和NaOH的混合液中，加热后产生红色沉淀说明病人的尿液中含有（　　）
A、脂肪B、乙酸
C、葡萄糖D、蛋白质
分子式为C5H12O的醇与C5H10O2的酸发生酯化反应最多可形成多少种酯（　　）
A、8种B、32种
C、24种D、16种
已知在密闭容器中，发生如下可逆反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0，下列说法不正确的是（　　）
A、达平衡时，SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍
B、达平衡时，升高温度，逆反应速率增加，正反应速率减小
C、达平衡后，若保持压强不变，充入少量氖气，则平衡向左移
D、达平衡后，若保持体积不变，充入少量O2气体，则平衡向右移，SO2转化率增大
为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验，你认为结论不正确的是（　　）
A、将铜片放入稀硫酸中，无现象．若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气生成
B、将除去氧化膜的相同大小、相同质量的镁条和铝条与相同浓度盐酸反应，前者速率大于后者
C、两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同
D、相同条件下等质量的块状和粉末状大理石与相同浓度盐酸反应时，粉末状的反应速率快
常温下，下列各组离子或分子在指定分散系中一定能大量共存的是（　　）
A、pH=1的溶液中：Na+、I-、NO3-、SO42-
B、氢氧化铁胶体中：H+、K+、Cl-、S2-
C、在pH=0的溶液中：Na+、NH4+、NO3-、Cl-
D、水电离产生的c（H+）=1×10-12mol?L-1的溶液中：HCO3-、NH4+、Cl-、Ca2+
水是生命之源，也是化学反应的主角．试回答下列问题：
A、B、C是中学化学常见的三种有色物质（其组成元素均属于短周期元素），摩尔质量依次增大，它们均 能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，请写出A、B、C与水反应的化学方程式：
（1）A+H2O：
 
；
（2）B+H2O：
 
；
（3）C+H2O：
 
．

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