题目内容
一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：A（s）+2B（g）?xC（g）△H=-196.6kJ/mol． B、C的物质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在t1、t3、t4、t6时都只改变了一种条件，反应速率随时间变化的关系如图2．回答下列问题：
（1）x= ，反应开始2 min内，用反应物 （填“A”或“B”）表示的化学反应速率为 mol/（L?min），此时反应放出 kJ热量
（2）t1时改变的条件是 ，平衡 （填“正”、“逆”）向移动t3、t4、t6时改变的条件分别是 、 ．
（3）下列各时间段内，C的百分含量最高的是
A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6．
（1）x=
（2）t1时改变的条件是
（3）下列各时间段内，C的百分含量最高的是
A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6．
考点：化学反应速率变化曲线及其应用,化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：（1）通过图1可知，2min达平衡，△n（B）=0.3mol-0.1mol=0.2mol，△n（C）=0.2mol，根据物质的量变化量之比等于化学计量数之比计算x的值；
根据化学反应速率计算公式v=
计算；根据盖斯定律放出的热量与化学计量数成正比计算；
（2）依据图象变化分析，t1时刻正逆反应速率同时减小，改变的条件是降低温度，；t3时刻正逆反应速率同等程度减小，改变的条件是减小压强，而不是加催化剂；t4时刻正反应速率从原来速率增大，平衡逆向移动，改变的条件是充入C气体；t6时刻正逆反应速率同等程度增大，改变的条件是增大压强或加催化剂；
（3）随着平衡向正反应方向移动，C的百分含量升高，当反应达到平衡时，C的百分含量最高．
根据化学反应速率计算公式v=
| △C |
| △t |
（2）依据图象变化分析，t1时刻正逆反应速率同时减小，改变的条件是降低温度，；t3时刻正逆反应速率同等程度减小，改变的条件是减小压强，而不是加催化剂；t4时刻正反应速率从原来速率增大，平衡逆向移动，改变的条件是充入C气体；t6时刻正逆反应速率同等程度增大，改变的条件是增大压强或加催化剂；
（3）随着平衡向正反应方向移动，C的百分含量升高，当反应达到平衡时，C的百分含量最高．
解答：
解：（1）通过图1可知，2min达平衡，△n（B）=0.3mol-0.1mol=0.2mol，△n（C）=0.2mol，物质的量变化量之比等于化学计量数之比，故2：x=0.2mol：0.2mol，解得x=2；
2min达平衡，△n（B）=0.3mol-0.1mol=0.2mol，△n（C）=0.2mol，v（B）=
=
=0.05mol/（L?min），
根据A（s）+2B（g）?xC（g）△H=-196.6kJ/mol，每消耗2molB放出196.6KJ热量，现在消耗掉0.2molB，放出的热量为19.66KJ；
故答案为：2；B；0.05；19.66；
（2）依据图象变化分析，t1时刻正逆反应速率同时减小，改变的条件是降低温度，；t3时刻正逆反应速率同等程度减小，改变的条件是减小压强，而不是加催化剂；t4时刻正反应速率从原来速率增大，平衡逆向移动，改变的条件是充入C气体；t6时刻正逆反应速率同等程度增大，改变的条件是增大压强或加催化剂；
故答案为：降低温度；正；减小压强；充入C气体；
（3）随着平衡向正反应方向移动，C的百分含量升高，当反应达到平衡时，C的百分含量最高，通过图象可看出t5～t6时刻反应达到平衡，此时C的百分含量最高，
故答案为：D．
2min达平衡，△n（B）=0.3mol-0.1mol=0.2mol，△n（C）=0.2mol，v（B）=
| △c |
| △t |
| ||
| 2min |
根据A（s）+2B（g）?xC（g）△H=-196.6kJ/mol，每消耗2molB放出196.6KJ热量，现在消耗掉0.2molB，放出的热量为19.66KJ；
故答案为：2；B；0.05；19.66；
（2）依据图象变化分析，t1时刻正逆反应速率同时减小，改变的条件是降低温度，；t3时刻正逆反应速率同等程度减小，改变的条件是减小压强，而不是加催化剂；t4时刻正反应速率从原来速率增大，平衡逆向移动，改变的条件是充入C气体；t6时刻正逆反应速率同等程度增大，改变的条件是增大压强或加催化剂；
故答案为：降低温度；正；减小压强；充入C气体；
（3）随着平衡向正反应方向移动，C的百分含量升高，当反应达到平衡时，C的百分含量最高，通过图象可看出t5～t6时刻反应达到平衡，此时C的百分含量最高，
故答案为：D．
点评：本题综合考查化学平衡的移动及影响因素，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握反应的特征，结合图象的曲线变化解答该题．
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