题目内容
Cl2通入水中发生如下反应：Cl2+H2O?HCl+HClO，欲增大所得溶液中HClO的浓度，应采取的措施为（ ）
| A、加CaCO3固体 |
| B、加NaOH固体 |
| C、加水 |
| D、通入NH3气 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：要使HClO浓度增大，需使平衡正向移动，本题可从增大反应物浓度和减小HCl浓度考虑．
解答：
解：A、加CaCO3，CaCO3能和HCl反应而不能和酸性比碳酸弱的HClO反应，降低了生成物浓度，平衡正向移动，HClO浓度增大，故A正确；
B、加入NaOH能同时中和HCl和HClO，HClO浓度减小，故B错误；
C、加水，平衡虽然正向移动，但因为溶液体积增大更多，HClO浓度减小，故C错误；
D、通入氨气，生成的碱同时中和HCl和HClO，HClO浓度减小，故D错误．
故选A．
B、加入NaOH能同时中和HCl和HClO，HClO浓度减小，故B错误；
C、加水，平衡虽然正向移动，但因为溶液体积增大更多，HClO浓度减小，故C错误；
D、通入氨气，生成的碱同时中和HCl和HClO，HClO浓度减小，故D错误．
故选A．
点评：本题从影响弱电解质的电离平衡移动的浓度因素考虑，起点虽低，但有一定的思维含量．
练习册系列答案
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| C、1s22s22p63s23p63d104s24p64f15s2 |
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