某气体分子，其摩尔质量为M g/mol，该气体的体积为V L（标况）溶于1L水中，形成溶液的密度为d g/cm³设阿伏加德罗常数的值为N_A则：
①该气体的物质的量为 mol；（用含d、V、M的代数式表示，下同）  
 ②该溶液中溶质的质量分数；    
③该气体在标准状况下的密度为g/L；
 ④该溶液中溶质的物质的量浓度为．

C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用．请回答下列问题：
（1）Ge的原子核外电子排布式为．
（2）C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是．
（3）按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质
①CO₂分子的空间构型及碳氧之间的成键方式；
②SiO₂晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式；
③已知SnO₂是离子晶体，写出其主要物理性质， （写出2条即可）．
（4）CO可以和很多金属形成配合物，如Ni（CO）₄，Ni与CO之间的键型为．
（5）碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni（CO）₄中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm^-1，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm^-1，则Ni（CO）₄中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度．
（A）强        （B）弱         （C）相等         （D）无法判断．

（1）下表是第三周期部分元素氧化物和氟化物的熔点和摩氏硬度：

化合物	NaF	MgF2	MgO	SiF4	SiO2
熔点/K	1266	1534	3125	183	1983
摩氏硬度	3.2	6.0	6.5		7

请回答下列问题
①基态硅原子的价电子排布式是，SiO₂中硅原子的杂化轨道类型是．
②请解释几种氟化物熔点差异的主要原因．
③请解释MgF₂和MgO摩氏硬度差异的主要原因．
（2）等电子体CO与N₂分子的结构式可分别表示为C≡O和N≡N．两者分子中有配位键的是；结合事实判断CO和N₂相对更活泼的是（填化学式），试用下表中的键能数据解释相对活泼的原因

CO	C-O	C=O	C≡O
键能（kJ?mol   -1   ）	357.7	798.9	1071.9
N2	N-N	N=N	N≡N
键能（kJ?mol   -1   ）	154.8	418.4	941.7

（3）NO也具有一定的氧化性，且一般还原产物为N₂，已知NO与P₄在无氧条件下反应生成的氧化物中仅存在σ键，写出该反应方程式．
（4）氢键的形成对物质的性质具有一定的影响． 比 的沸点．（填高或低）

在过量的稀硫酸溶液中加入5.6g Fe粉，待反应完全后，再加入50mL0.5mol?L^-1KNO₃溶液，恰好反应完全．该反应的方程式为：“   FeSO₄+   KNO₃+   H₂SO₄=   K₂SO₄+   Fe₂（SO₄）₃+  N_xO_y+   H₂O”，则对该反应的下列说法正确的是（　　）

已知298K时，Mg（OH）₂的溶度积常数K_SP=5.6×10^-12，取适量的MgCl₂溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=13.0，则下列说法不正确的是（　　）

空气吹出发工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如下：

（1）步骤①中用硫酸酸化的目的是．步骤②发生反应的离子方程式为．
（2）步骤④利用了SO₂的还原性，反应的离子方程式：．
（3）步骤⑥的名称是．
（4）从含溴水中吹出的溴也可用纯碱吸收，纯碱吸收溴的主要反应是：Na₂CO₃+Br₂→NaBrO₃+NaBr+CO₂吸收1mol Br₂ 时，转移的电子数为mol．纯碱吸收后再用硫酸酸化，单质溴又从溶液中析出．
（5）化学上将SCN^-、OCN^-、CN^-等离子称为“类卤离子”．现将KSCN溶液滴加到酸性Fe³⁺ 溶液中，溶液立即变成血红色；通入SO₂后，血红色消失．血红色消失过程中发生反应的离子方程式为．

请完成下列各题：
（1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有种．
（2）第ⅢA、ⅤA族元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似．Ga原子的电子排布式为．在GaN晶体中，每个Ga原子与个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为．在四大晶体类型中，GaN属于晶体．
（3）在极性分子NCl₃中，N原子的化合价为-3，Cl原子的化合价为+1，请推测NCl₃水解的主要产物是（填化学式）．
（4）比较NO₂⁺和NO₂^-键角：并简述理由．

请解释：氮可以形成NCl₃，没有NCl₅；而磷有既有PCl₃，也有PCl₅．其原因是什么？

有机物G是一种医药中间体，可通过下图所示路线合成．A是石油化工的重要产品且分子中所有原子在同一平面上，H的分子式是C₇H₈．

已知：
请回答以下问题：
（1）A的结构简式是；
（2）H→I的反应方程式，B与银氨溶液反应的化学方程式是；
（3）C→D的反应类型是，I→J的反应类型是；
（4）两个E分子在一定条件下发生分子间脱水生成一种环状酯的结构简式是；
（5）满足以下条件的F的同分异构体（含F）共有（填数字）种，
①能与氯化铁溶液发生显色反应
②红外光谱等方法检测分子中有如结构
③苯环上有两个取代基
其中能与碳酸氢钠溶液反应且核磁共振氢谱测定有5个吸收峰的同分异构体的结构简式为．

如图转化关系能合成G、F两种有机高分子化合物，其中G为缩聚产物，F为加聚产物．A中含苯环且苯环上的一氯代物仅有一种，A的核磁共振氢谱图中四个吸收峰的面积比为6：2：1：1；J能发生银镜反应；C能与浓溴水反应，C中滴加几滴FeCl₃溶液，溶液呈紫色；E能使溴水褪色．

已知以下信息：
①在稀碱溶液中，氯苯难发生水解；
②两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将自动发生脱水反应：
CH₃CH（OH）₂→CH₃CHO+H₂O
回答下列问题：
（1）A中含氧官能团的名称为．
（2）写出H的分子式：．
（3）F的结构简式为．
（4）D→E的反应类型是．
（5）写出下列反应的化学方程式：
①A与足量稀NaOH溶液共热的化学方程式：．
②D→G的化学方程式：．
（6）同时符合下列条件的C的同分异构体共有种，其中一种的结构简式为．
①苯环上的一溴代物有两种
②不能发生水解反应，遇FeCl₃溶液不显色
③1mol该物质最多能和2mol Na反应
④1mol该物质最多能与1mol NaOH反应．