Question

空气吹出发工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如下：

（1）步骤①中用硫酸酸化的目的是

 

．步骤②发生反应的离子方程式为

 

．
（2）步骤④利用了SO₂的还原性，反应的离子方程式：

 

．
（3）步骤⑥的名称是

 

．
（4）从含溴水中吹出的溴也可用纯碱吸收，纯碱吸收溴的主要反应是：Na₂CO₃+Br₂→NaBrO₃+NaBr+CO₂吸收1mol Br₂ 时，转移的电子数为

 

mol．纯碱吸收后再用硫酸酸化，单质溴又从溶液中析出．
（5）化学上将SCN^-、OCN^-、CN^-等离子称为“类卤离子”．现将KSCN溶液滴加到酸性Fe³⁺ 溶液中，溶液立即变成血红色；通入SO₂后，血红色消失．血红色消失过程中发生反应的离子方程式为

 

．

Answer 1

考点：海水资源及其综合利用

专题：

分析：（1）在酸性条件下不利于氯气、溴单质与水之间反应；
（2）根据了SO₂的还原性和氯气的氧化性来书写二者之间的反应；
（3）沸点不同的互溶物质的分离可以采用蒸馏法；
（4）反应中Br₂起氧化剂、还原剂作用，根据电子转移守恒可知，氧化剂与还原剂物质的量之比为5：1，据此计算；
（5）根据信息：SCN^-称为“类卤离子”，结合反应Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-来回答即可．

解答： 解：（1）氯气、溴单质与水之间能发生反应，酸化可抑制它们与水的反应，氯气能将溴离子氧化为溴单质，即Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-，故答案为：酸化可抑制Cl₂、Br₂与水反应；Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-；
（2）SO₂和氯气、水反应生成硫酸和氢溴酸，即：Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-，故答案为：Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-；
（3）溴水的混合物中，将溴单质和水分离得到溴蒸汽可以采用蒸馏法，故答案为：蒸馏；
（4）反应中Br₂起氧化剂、还原剂作用，根据电子转移守恒可知，2×n_氧化剂（Br₂）=2×5×n_还原剂（Br₂），故n_氧化剂（Br₂）：n_还原剂（Br₂）=5：1，故吸收1mol Br₂时，转移的电子数为1mol×2×

1

1+5

×5=

5

3

mol，
故答案为：

5

3

；
（5）将KSCN溶液滴加到酸性Fe³⁺ 溶液中，溶液立即变成血红色；通入SO₂后，血红色消失，因为SCN^-称为“类卤离子”，根据反应：Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-，推得，红色消失的过程中发生反应：2Fe（SCN）₃+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Fe²⁺+SO₄^2-+6SCN^-，故答案为：2Fe（SCN）₃+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Fe²⁺+SO₄^2-+6SCN^-．

点评：本题主要以海水化学资源的利用为背景，考查的知识点较多，培养了学生运用知识分析问题和解决问题的能力．