Question

已知298K时，Mg（OH）₂的溶度积常数K_SP=5.6×10^-12，取适量的MgCl₂溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=13.0，则下列说法不正确的是（　　）

• A、所得溶液中的c （H⁺）=10^-13mol/L
• B、所得溶液中由水电离产生的c （OH^-）=10^-13 mol/L
• C、所加的烧碱溶液的pH=13.0
• D、所得溶液中的c （Mg²⁺）=5.6×10^-10 mol/L

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．根据pH=-lg[c （H⁺）]计算；
B．溶液中由水电离产生的c（OH^-）_水=c （H⁺）_水=10^-PHmol?L^-1；
C．根据烧碱与MgCl₂溶液反应生成沉淀，消耗了NaOH溶液；
D．根据溶度积公式c（Mg²⁺）=

Ksp

c2(OH-)

计算．

解答： 解：A．pH=13的溶液中，c （H⁺）=10^-13mol/L，故A正确；
B．由水电离产生的c（OH^-）_水=c （H⁺）_水=10^-PHmol?L^-1=10^-13mol/L，故B正确；
C．因为向MgCl₂溶液中加NaOH溶液后混合溶液的pH=13，所以所加NaOH溶液pH＞13，故C错误；
D．Mg（OH）₂的溶度积常数K_sp=5.6×10^-12，溶液中的c（Mg²⁺）=

Ksp

c2(OH-)

=

5.6×10-12

(10-1)2

=5.6×10^-10mol/L，故D正确．
故选C．

点评：本题考查平衡常数及沉淀的生成，注意溶度积常数的利用，把握影响pH与浓度的关系、水的电离等即可解答，题目难度中等．