氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO₄溶液和“另一物质”在40-50℃时反应可生成它．CuH不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu⁺在酸性条件下发生反应是2Cu⁺═Cu²⁺+Cu．根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答：
（1）在CuSO₄溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中所起的作用是．
（2）写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式．
（3）CuH溶解在稀硫酸中生成的气体是，如果反应中生成了标况下22.4L的气体，转移电子的物质的量是．

天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂．关于维生素P的叙述错误的是（　　）

阿斯巴甜具有清爽的甜味，其结构简式如图所示．下列关于阿斯巴甜的说法中，不正确的是（　　）

一瓶溶液里可能含有K⁺，OH^-，Cl^-，NO₃^-，CO₃^2-，SO₄^2-等离子中的某几种，现分别取两等份该溶液分装于两支试管里，做以下实验：
（1）向第一支试管里滴入酚酞试液，溶液变红色．
（2）第二支试管里加入足量Ba（NO₃）₂溶液，产生白色沉淀19.7克，过滤后并将滤液移入第三支试管，向沉淀中加入稀硝酸，沉淀逐渐消失，并有无色气体产生，该气体通入澄清石灰水，立即产生混浊．
（3）向第三支试管中加入足量的稀硝酸，再滴加少量AgNO₃溶液，无现象．
（4）经测定，第一支试管溶液中含K⁺0.3mol，OH^-0.05mol．根据实验，判断溶液中肯定含有的阴离子有（用离子符号表示），一定不含的离子有（用离子符号表示）．写出（2）中加入Ba（NO₃）₂溶液，产生的白色沉定的化学式：，该沉淀溶于硝酸溶液的离子方程式：．

“单质→氧化物→酸或碱→盐”，以下单质不能完成这种一步转化的是（　　）

某种碳酸锰矿的主要成分有MnCO₃、MnO₂、FeCO₃、MgO、SiO₂、Al₂O₃等．已知碳酸锰难溶于水．一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰，流程如图1：阴离子膜法电解装置如图2所示：
（1）写出用稀硫酸溶解碳酸锰反应的离子方程式．
（2）已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如表：

离子	Fe3+	Al3+	Fe2+	Mn2+	Mg2+
开始沉淀的pH	2.7	3.7	7.0	7.8	9.3
沉淀完全的pH	3.7	4.7	9.6	9.8	10.8

加氨水调节溶液的pH等于6，则滤渣的成分是，滤液中含有的阳离子有H⁺和．
（3）在浸出液里锰元素只以Mn²⁺的形式存在，且滤渣中也无MnO₂，请解释原因．
（4）电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向，则A电极是直流电源的极．实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为．
（5）该工艺之所以采用阴离子交换膜，是为了防止Mn²⁺进入阳极区发生副反应生成MnO₂造成资源浪费，写出该副反应的电极反应式．

小艾同学在妈妈买回的某食品包装内发现有一包白色颗粒状固体A的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”．小艾同学随手将小纸袋放在窗台上，过一段时间后发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B．小艾同学请你和同学们一起对块状固体B进行探究．
（1）猜想一：块状固体B中除氧化钙外，还可能有（写两种）；
（2）猜想二：块状固体B溶于水可能有现象（填“放热”或“吸热”）．
（3）取块状固体B加入盛有一定量水的试管内，振荡、静置、过滤，得到少量白色固体C．就白色固体C同学们展开了热烈讨价，一起猜想．
小艾同学认为白色固体C可能是氢氧化钙，小聪同学认为白色固体C可能是碳酸钙；你认为白色固体C还可能是（任写一种）．

足量的铜与浓硫酸反应，当反应停止后，加入下列物质后，铜又能继续溶解的是（　　）
①稀硫酸    ②氧化铁  ③铁  ④硝酸   ⑤硝酸钾．

下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是（　　）
①KOH　Na₂SO₄　AlCl₃　
②NaHCO₃　Ba（OH）₂　H₂SO₄　
③盐酸　Na[Al（OH）₄]NaHSO₄
④Ca（OH）₂ Na₂CO₃　BaCl₂．

用多种方法鉴别下列两组白色粉末物质（注：①能够写化学方程式的写出化学反应方程式；②鉴别方法可以不用填满，若序号不够也可以自己再添）．
（1）Na₂CO₃和SiO₂
①
②
③
（2）CaCO₃和Na₂SiO₄
①
②
③．