题目内容
一瓶溶液里可能含有K+，OH-，Cl-，NO3-，CO32-，SO42-等离子中的某几种，现分别取两等份该溶液分装于两支试管里，做以下实验：
（1）向第一支试管里滴入酚酞试液，溶液变红色．
（2）第二支试管里加入足量Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀19.7克，过滤后并将滤液移入第三支试管，向沉淀中加入稀硝酸，沉淀逐渐消失，并有无色气体产生，该气体通入澄清石灰水，立即产生混浊．
（3）向第三支试管中加入足量的稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液，无现象．
（4）经测定，第一支试管溶液中含K+0.3mol，OH-0.05mol．根据实验，判断溶液中肯定含有的阴离子有（用离子符号表示） ，一定不含的离子有（用离子符号表示） ．写出（2）中加入Ba（NO3）2溶液，产生的白色沉定的化学式： ，该沉淀溶于硝酸溶液的离子方程式： ．
（1）向第一支试管里滴入酚酞试液，溶液变红色．
（2）第二支试管里加入足量Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀19.7克，过滤后并将滤液移入第三支试管，向沉淀中加入稀硝酸，沉淀逐渐消失，并有无色气体产生，该气体通入澄清石灰水，立即产生混浊．
（3）向第三支试管中加入足量的稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液，无现象．
（4）经测定，第一支试管溶液中含K+0.3mol，OH-0.05mol．根据实验，判断溶液中肯定含有的阴离子有（用离子符号表示）
考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计
专题：物质检验鉴别题
分析：（1）向第一支试管里滴入酚酞试液，溶液变红色，说明溶液呈碱性，应含有OH-；
（2）第二支试管里加入足量Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，过滤后并将滤液移入第三支试管，向沉淀中加入稀硝酸，沉淀逐渐消失，并有无色气体产生，该气体通入澄清石灰水，立即产生混浊，说明含有CO32-，不含SO42-，白色沉淀19.7克是碳酸钡，
（3）向第三支试管中加入足量的稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液，无现象，说明不含Cl-．
（2）第二支试管里加入足量Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，过滤后并将滤液移入第三支试管，向沉淀中加入稀硝酸，沉淀逐渐消失，并有无色气体产生，该气体通入澄清石灰水，立即产生混浊，说明含有CO32-，不含SO42-，白色沉淀19.7克是碳酸钡，
（3）向第三支试管中加入足量的稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液，无现象，说明不含Cl-．
解答：
解：（1）向第一支试管里滴入酚酞试液，溶液变红色，说明溶液呈碱性，应含有OH-；
（2）第二支试管里加入足量Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，过滤后并将滤液移入第三支试管，向沉淀中加入稀硝酸，沉淀逐渐消失，并有无色气体产生，该气体通入澄清石灰水，立即产生混浊，说明含有CO32-，不含SO42-；白色沉淀19.7克是碳酸钡，即CO32-+Ba2+=BaCO3↓，物质的量是0.1mol，所以碳酸根离子的物质的量是0.1mol，该沉淀溶于硝酸溶液的离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；
（3）向第三支试管中加入足量的稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液，无现象，说明不含Cl-．
由以上分析可知一定含有OH-、CO32-、NO3-；一定不含有Cl-、SO42-，K+：0.3mol，OH-：0.05mol，CO32-：0.1mol，根据电荷守恒，溶液中一定还有NO3-：0.05mol．
故答案为：OH-、CO32-、NO3-；Cl-、SO42-；CO32-+Ba2+=BaCO3↓；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．
（2）第二支试管里加入足量Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，过滤后并将滤液移入第三支试管，向沉淀中加入稀硝酸，沉淀逐渐消失，并有无色气体产生，该气体通入澄清石灰水，立即产生混浊，说明含有CO32-，不含SO42-；白色沉淀19.7克是碳酸钡，即CO32-+Ba2+=BaCO3↓，物质的量是0.1mol，所以碳酸根离子的物质的量是0.1mol，该沉淀溶于硝酸溶液的离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；
（3）向第三支试管中加入足量的稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液，无现象，说明不含Cl-．
由以上分析可知一定含有OH-、CO32-、NO3-；一定不含有Cl-、SO42-，K+：0.3mol，OH-：0.05mol，CO32-：0.1mol，根据电荷守恒，溶液中一定还有NO3-：0.05mol．
故答案为：OH-、CO32-、NO3-；Cl-、SO42-；CO32-+Ba2+=BaCO3↓；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．
点评：这是一道考查离子鉴定知识的分析推断题．试题给出了一些离子和实验过程，要求学生能从离子的特征反应和离子大量共存的条件入手，进行分析、推断．既考查了学生对有关离子反应和现象特征的掌握，又考查了学生分析、推理、判断能力．
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