题目内容
阿斯巴甜具有清爽的甜味，其结构简式如图所示．下列关于阿斯巴甜的说法中，不正确的是（ ）| A、一定条件下可以发生酯化反应和加成反应 |
| B、完全水解，生成两种有机物 |
| C、阿斯巴甜属于糖类化合物 |
| D、在酸性条件下可以水解生成两种氨基酸 |
考点：有机物分子中的官能团及其结构
专题：有机物的化学性质及推断
分析：有机物中含有肽键，可发生水解或取代反应，含有酯基，可发生水解或取代反应，含有羧基，具有酸性，可发生中和和酯化反应，以此解答．
解答：
解：A．分子中含有羧基，可发生酯化反应，含有苯环，可发生加成反应，故A正确；
B．分子中含-COOC-、-CONH-，均能水解，则完全水解产生三种有机物，故B错误；
C．不具有多羟基醛或多羟基酮的结构，不属于糖类物质，故C错误；
D．分子中含有肽键和酯基，可在酸性条件下水解，水解生成两种氨基酸，故D正确．
故选BC．
B．分子中含-COOC-、-CONH-，均能水解，则完全水解产生三种有机物，故B错误；
C．不具有多羟基醛或多羟基酮的结构，不属于糖类物质，故C错误；
D．分子中含有肽键和酯基，可在酸性条件下水解，水解生成两种氨基酸，故D正确．
故选BC．
点评：本题考查有机物的结构与性质，注意把握有机物的官能团与性质的关系，题目难度不大，熟悉酯、蛋白质、氨基酸的性质即可解答．
练习册系列答案
相关题目
下列各选项所述的两个量中，前者一定小于后者的是（ ）
| A、纯水在25℃和100℃时的pH |
| B、CH3COONa溶液中Na+和CH3COO-的浓度 |
| C、相同温度下，0.1 mol/LCH3COOH溶液和0.3 mol/LCH3COOH溶液的电离平衡常数 |
| D、用0.1 mol/LNaOH溶液分别中和pH、体积均相同的盐酸和醋酸，所消耗NaOH溶液的体积 |
下列说法不正确的是（ ）
| A、可用铁氰酸钾溶液检验硫酸亚铁铵溶液中的亚铁离子 |
| B、可用淀粉溶液检验海带灰浸出液中的碘元素 |
| C、可用纸层析法分离铁离子与铜离子，分离时，蓝色斑点在棕色斑点的下方，说明铜离子在固定相中分配得更多 |
| D、过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离方法 |
足量的铜与浓硫酸反应，当反应停止后，加入下列物质后，铜又能继续溶解的是（ ）
①稀硫酸 ②氧化铁 ③铁 ④硝酸 ⑤硝酸钾．
①稀硫酸 ②氧化铁 ③铁 ④硝酸 ⑤硝酸钾．
| A、②④⑤ | B、①④⑤ |
| C、③④ | D、③④⑤ |
25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下，下列有关说法正确的是（ ）
| 弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数（25℃） | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
| A、等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH（CH3COONa）＞pH（Na2CO3）＞pH（NaCN） |
| B、a mol?L-1HCN溶液与b mol?L-1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），则a一定小于b |
| C、0.1 mol?L-1CH3COOH溶液中逐滴加入水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小 |
| D、NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-） |
pH=1的三种酸溶液A、B、C各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）| A、溶液的物质的量浓度C＞B＞A |
| B、酸性A＞B＞C |
| C、若a=4，则A是强酸，B、C是弱酸 |
| D、若1＜a＜4，则A、B、C都是弱酸 |
下列变化中，不可能通过一步反应实现的是（ ）
| A、Cu→CuSO4 |
| B、Fe→FeCl3 |
| C、NH3→NO |
| D、SiO2→H2SiO3 |
下列物质中，不能与盐酸反应的是（ ）
| A、Cu |
| B、Fe2O3 |
| C、Fe（OH）3 |
| D、Al |