甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景．
（1）在一定温度下，将1molCO和3molH₂充入体积为5L密闭恒容容器中，
发生反应CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0，达到平衡后，若CO的 转化率为25%，则容器内的压强与起始压强之比为，该反应的化学平衡常数．
（2）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种：
①甲醇蒸气重整法．该法中的一个主要反应为CH₃OH（g）??CO（g）+2Η₂（g），此反应能自发进行的原因是．
②甲醇部分氧化法．在一定温度下以Ag/CeO₂ZnO为催化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如图所示．则当

n(O2)

n(CH3OH)

=0.25时，CH₃OH与O₂发生的主要反应方程式为；在制备H₂时最好控制

n(O2)

n(CH3OH)

=．

若N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中不正确的是（　　）

在甲、乙两个密闭容器中，发生如下反应：2A（g）?B（g）+2C（s）；△H=mkJ?mol^-1．有如图两种图象．下列叙述正确的是（　　）

现有五种元素，其中A、B、C、D、E为原子序数依次增大，且原子序数都不超过36．请根据下列相关信息，回答问题．

A 基态原子有3个能级，各能级中电子数相等

B 基态原子核外有13种不同运动状态的电子

C与B处于同一周期，且原子在该周期中电负性最大

D D4+的核外电子排布与氩原子相同

E 是ds区原子序数最小的元素

（1）A元素的一种同素异形体呈单层状，科学家形象的称它为“石墨烯”，其部分结构如图甲，图中每个正六边形的面积约为5.24×10^-20m²，则12g石墨烯的面积约为m²（保留3位有效数字）
（2）D的基态原子核外价层电子排布式，DCl₃?6H₂O有三种不同颜色的同分异构体，取其中的一种暗绿色的同分异构体0.0100mol配成溶液，滴加足量硝酸银溶液后得到2.87g沉淀，则该同分异构体的结构为．A．[D（H₂O）₅]Cl₃  B．[D（H₂O）₅Cl]Cl₂?H₂O  C．[D（H₂O）₄ Cl₂]Cl?2H₂O
（3）C元素+5价的原子与-2价的氧原子形成一种-1价的阴离子X中心原子的杂化方式为，X的空间结构为．
（4）请把B以及B同周期且原子序数比B小的原子按第一电离能从大到小的顺序排列：（用相应的元素符号表示）．
（5）单质E晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示．若E原子半径为acm，该晶体的密度为g．cm^-3（只列出计算式，阿伏伽德罗常数的值为N_A）．

已知：
CO （g）+2H₂（g）=CH₃OH （g）△H₁=a kJ?mol^-1（反应1）
CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H₂=b kJ?mol^-1（反应2）
H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H₃=c kJ?mol^-1（反应3）
CH₃OH （g）燃烧生成CO₂（g）和H₂O（g）的热化学方程式为：
CH₃OH（g）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H₄
该反应的焓变△H₄=．（用字母表示）

如图所示，密封双球体系中充有红棕色气体X．将左右烧杯中水浴造成温差后，发现a中气体颜色比b中气体的颜色深（不考虑气体液化），则X可能是（　　）

如果将质量相同的铜片在酒精灯上加热后，趁热加入下列物质中，放置片刻，Cu片质量与原来相比减小的是（　　）

同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速度较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难．现在可根据盖斯提出的观点“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”来研究．已知：
P₄（s、白磷）+5O₂（g）═P₄O₁₀（s）；△H=-2983.2kJ?mol^-1
P（s、红磷）+

5

4

 O₂（g）═

1

4

P₄O₁₀（s）；△H=-738.5kJ?mol^-1
试写出白磷转化为红磷的热化学方程式．

铜有两种常见的氧化物CuO和Cu₂O．某学习小组取0.98g（用精密天平测量）Cu（OH）₂固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图1所示：另外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素的质量的关系曲线，如图2所示．则下列分析正确的是（　　）

下列说法正确的是（　　）