题目内容
甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景．
（1）在一定温度下，将1molCO和3molH2充入体积为5L密闭恒容容器中，
发生反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0，达到平衡后，若CO的 转化率为25%，则容器内的压强与起始压强之比为 ，该反应的化学平衡常数 ．
（2）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种：
①甲醇蒸气重整法．该法中的一个主要反应为CH3OH（g）??CO（g）+2Η2（g），此反应能自发进行的原因是 ．
②甲醇部分氧化法．在一定温度下以Ag/CeO2ZnO为催化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如图所示．则当
=0.25时，CH3OH与O2发生的主要反应方程式为 ；在制备H2时最好控制
= ．
（1）在一定温度下，将1molCO和3molH2充入体积为5L密闭恒容容器中，
发生反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0，达到平衡后，若CO的 转化率为25%，则容器内的压强与起始压强之比为
（2）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种：
①甲醇蒸气重整法．该法中的一个主要反应为CH3OH（g）??CO（g）+2Η2（g），此反应能自发进行的原因是
②甲醇部分氧化法．在一定温度下以Ag/CeO2ZnO为催化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如图所示．则当
| n(O2) |
| n(CH3OH) |
| n(O2) |
| n(CH3OH) |
考点：化学平衡的计算,反应热和焓变,化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：（1）依据化学平衡三段式列式计算，气体压强之比等于气体物质的量之比，平衡常数=
；
（2）①反应为CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g），此反应能自发进行的原因是△H-T△S＜0，反应是熵增加的反应；
②当n（O2）/n（CH3OH）=0.25时，CH3OH与O2发生的主要反应为甲醇的催化氧化生成甲醛，反应的方程式为：2CH3OH+O2
2HCHO+2H2O；依据图象分析制备H2时最好控制
．
| 生成物平衡浓度幂次方乘积 |
| 反应物平衡浓度幂次方乘积 |
（2）①反应为CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g），此反应能自发进行的原因是△H-T△S＜0，反应是熵增加的反应；
②当n（O2）/n（CH3OH）=0.25时，CH3OH与O2发生的主要反应为甲醇的催化氧化生成甲醛，反应的方程式为：2CH3OH+O2
| 催化剂 |
| 一定温度 |
| n(O2) |
| n(CH3OH) |
解答：
解：（1）依据化学平衡三段式列式计算，达到平衡后，若CO的 转化率为25%
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
起始量（mol） 1 3 0
变化量（mol） 0.25 0.5 0.25
平衡量（mol） 0.75 2.5 0.25
气体压强之比等于气体物质的量之比，容器内的压强与起始压强之比=（0.75mol+2.5mol+0.25mol）：（1+3）=7：8；
平衡常数K=
=
=
；
故答案为：7：8；
；
（2）①反应为CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g），此反应能自发进行的原因是△H-T△S＜0，反应是熵增加的反应；
故答案为：该反应是一个熵增的反应（或△S＞0）；
②当n（O2）/n（CH3OH）=0.25时，CH3OH与O2发生的主要反应为甲醇的催化氧化生成甲醛，反应的方程式为：2CH3OH+O2
2HCHO+2H2O；依据图象分析，选择性越大，表示生成的该物质越多，
=0.5制备氢气时氢气的选择性最大，氢气生成最多，所以在制备H2时最好控制
=0.5；
故答案为：2CH3OH+O2
2HCHO+2H2O；0.5．
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
起始量（mol） 1 3 0
变化量（mol） 0.25 0.5 0.25
平衡量（mol） 0.75 2.5 0.25
气体压强之比等于气体物质的量之比，容器内的压强与起始压强之比=（0.75mol+2.5mol+0.25mol）：（1+3）=7：8；
平衡常数K=
| 生成物平衡浓度幂次方乘积 |
| 反应物平衡浓度幂次方乘积 |
| ||||
|
| 4 |
| 3 |
故答案为：7：8；
| 4 |
| 3 |
（2）①反应为CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g），此反应能自发进行的原因是△H-T△S＜0，反应是熵增加的反应；
故答案为：该反应是一个熵增的反应（或△S＞0）；
②当n（O2）/n（CH3OH）=0.25时，CH3OH与O2发生的主要反应为甲醇的催化氧化生成甲醛，反应的方程式为：2CH3OH+O2
| 催化剂 |
| 一定温度 |
| n(O2) |
| n(CH3OH) |
| n(O2) |
| n(CH3OH) |
故答案为：2CH3OH+O2
| 催化剂 |
| 一定温度 |
点评：本题考查了化学平衡三段式计算分析，图象的理解应用，掌握基础是关键，题目难度中等．
练习册系列答案
字词句篇与同步作文达标系列答案
相关题目
同温同压下，等质量的CO和CO2气体相比较，下列叙述中正确的是（ ）
| A、所含碳原子数比为1：1 |
| B、体积比为11：7 |
| C、密度比为7：11 |
| D、分子数比为7：11 |
如图所示，密封双球体系中充有红棕色气体X．将左右烧杯中水浴造成温差后，发现a中气体颜色比b中气体的颜色深（不考虑气体液化），则X可能是（ ）| A、NO2（g） |
| B、Br2（g） |
| C、NO（g） |
| D、N2（g） |
下列各组物质中分子数一定相同的是（ ）
| A、11.2LH2和0.5molCO2 |
| B、18mLH2O（4℃）和2ⅹ105Pa，27℃32gO2 |
| C、1molCO和88gCO2 |
| D、27℃，22.4LCl2和含4mol氧原子的H2SO4 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、在标准状况下，11.2L 氦气含有NA个氦原子 |
| B、25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA |
| C、11.2L CO含有的分子数为0.5NA |
| D、1mol氧分子含有的电子数与1mol氮气含有的电子数之比为16：7 |
有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下由此可判断这四种金属的活动性顺序是（ ）
| 实验 装置 |  |  |  |  |
| 部分实 验现象 | a极质量减小，b极质量增大 | b极有气体产生，c极无变化 | d极溶解，c极有气体产生 | 电流从a极流向d极 |
| A、a＞b＞c＞d |
| B、b＞c＞d＞a |
| C、d＞a＞b＞c |
| D、a＞b＞d＞c |