Question

若N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中不正确的是（　　）

• A、16g O₂与O₃混合物中所含电子数为8N_A
• B、标准状况下，2.24LCH₃OH分子中共用电子对数为0.5N_A
• C、6gSiO₂晶体中硅氧共价键数为0.4N_A
• D、0.1mol¹³C¹⁸O中所含中子数为1.7N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．O₂与O₃是同素异形体，二者的摩尔质量之比为2：3，每个分子中O原子个数之比为2：3，所以相同质量的氧气和臭氧中其原子个数相等，则16gO₂与O₃的混合气体中O原子的物质的量为1mol，每个O原子中含有8个电子，据此计算电子数；
B．标况下，甲醇是液体，气体摩尔体积对其不适用；
C．二氧化硅晶体中，每个Si原子连接4个Si-O键，6gSiO₂晶体物质的量=

6g

60g/mol

=0.1mol，据此计算Si-O键个数；
D．0.1mol¹³C¹⁸O中所含分子数为0.1N_A，每个¹³C¹⁸O中中子数为17，据此计算中子总数．

解答： 解：A．O₂与O₃是同素异形体，二者的摩尔质量之比为2：3，每个分子中O原子个数之比为2：3，所以相同质量的氧气和臭氧中其原子个数相等，则16gO₂与O₃的混合气体中O原子的物质的量为1mol，每个O原子中含有8个电子，所以16g O₂与O₃混合物中所含电子数为8N_A，故A正确；
B．标况下，甲醇是液体，气体摩尔体积对其不适用，所以无法计算甲醇的物质的量，导致无法计算甲醇中共用电子对个数，故B错误；
C．二氧化硅晶体中，每个Si原子连接4个Si-O键，6gSiO₂晶体物质的量=

6g

60g/mol

=0.1mol，则6gSiO₂晶体中硅氧共价键数为0.4N_A，故C正确；
D．0.1mol¹³C¹⁸O中所含分子数为0.1N_A，每个¹³C¹⁸O中中子数为17，所以0.1mol¹³C¹⁸O中所含中子数为1.7N_A，故D正确；
故选B．

点评：本题考查阿伏伽德罗常数的计算，侧重考查物质结构、气体摩尔体积的适用范围，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件，易错选项是A，注意氧气和臭氧的混合气体中只要总质量一定，总原子个数就一定，总原子个数与氧气物质的量的多少无关，为易错点．