下列物质属于电解质的是（　　）
①碱石灰　②熔融NaCl　③石灰水　④NaOH　⑤液态氧　⑥KClO₃．

下列实验现象预测正确的是（　　）

已知下列热化学方程式：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ?mol^-1
Fe₂O₃（s）+

1

3

CO（g）═

2

3

Fe₃O₄（s）+

1

3

CO₂（g）△H=-15.73kJ?mol^-1
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.4kJ?mol^-1
则14g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO₂气体时对应的△H约为（　　）

酸性KMnO₄与蒽（ 分子式C₁₄H₁₀）反应生成蒽醌（分子式C₁₄H₈O₂），反应式为（未配平）C₁₄H₁₀（蒽）+KMnO₄+H₂SO₄→C₁₄H₈O₂（蒽醌）+K₂SO₄+MnSO₄+H₂O．
（1）写出以下物质配平后的系数：C₁₄H₁₀（蒽）； H₂SO₄； H₂O．
（2）若将此反应设计成原电池，其正极反应方程式为：．
（3）实验室盛放高锰酸钾溶液的试剂瓶常有黑色沉积物，是因KMnO₄发生分解生成的MnO₂所至，同时有KOH生成，另一反应产物是（填写化学式），判断的理由是：．
（4）实验室称取0.9045g草酸钠，溶解于水，加入一定量硫酸，用未知浓度的KMnO₄溶液滴定，用去KMnO₄溶液22.50mL，反应式如下（未配平）：MnO₄^-+C₂O₄^2-+H⁺→Mn²⁺+CO₂+H₂O．则KMnO₄溶液的浓度是mol/L．

在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO₂、4.5molO₂，经10min后反应达平衡时有3molSO₂发生了反应．试计算：
（1）O₂的转化率为．
（2）用SO₂表示该反应的反应速率为．
（3）平衡常数K为．

二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效    利用能源，能够减少二氧化碳的排放．
（1）在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2molCO₂和3mol H₂，发生的反应为：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-akJ?mol^-1（a＞0），测得CO₂（g）和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．
①能说明该反应已达平衡状态的是．
A．CO₂的体积分数在混合气体中保持不变
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗1.2mol H₂，同时生成0.4molH₂O
D．反应中H₂O与CH₃OH的物质的量浓度之比为1：1，且保持不变
②下列措施中能使

n(CH3OH)

n(CO2)

增大的是  （选填编号）．
A．升高温度
B．恒温恒容下充入He（g）
C．将H₂O（g）从体系中分离
D．恒温恒容再充入2mol CO₂和3mol H₂
③计算该温度下此反应的平衡常数K=．若改变条件（填选项），可使K=1．
A．增大压强   B．增大反应物浓度  C．降低温度  D．升高温度  E．加入催化剂
（2）①某人设想以如图2所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO₂的电极的电极反应式：．
②用上述电池做电源，用如图3装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极），则 该电解反应的总反应的离子方程式为：．假设溶液体积为300mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），理论上消耗二氧化硫的质量为（忽略溶液体积变化）．
（3）某温度下，SO₂的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图4所示．平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）常温时，BaSO₄的K_sp=1.08×10^-10．现将等体积的BaCl₂溶液与2.0×10^-3 mol?L^-1的Na₂SO₄溶液混合．若要生成BaSO₄沉淀，BaCl₂溶液的最小浓度为．
（5）如图5下列关于2SO₂（g）+O₂（g）???2SO₃（g）反应的图象中，可能正确的是（填序号）．

将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量减小的是（　　）

铜族元素中铜是一种紫红色的金属，被称作“电气工业的主角”，铜主要从黄铜矿提炼，简单流程如下：

（1）焙烧时发生反应2CuFeS₂+O₂=Cu₂S+2FeS+SO₂↑，该反应的氧化剂是，若2mol的CuFeS₂参与反应，氧化剂所得电子的物质的量为mol．
（2）若将获得粗铜进行电解精炼可得精铜，则阴极材料（填名称），将含有0.4mol Cu（NO₃）₂和0.4mol KCl的水溶液2L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出0.3mol Cu，此时电解液的pH=（假设溶液体积保持不变）．
（3）某温度下已知某密闭容器中存在如下平衡2Cu⁺（aq）?Cu²⁺（aq）+Cu（s），写出反应的平衡常数的表达式K=，对于该平衡，下列说法正确的是
A．反应到达平衡后，化学平衡常数不在改变
B．上述反应是前后系数和不变的反应，加水稀释相同的倍数时平衡不移动
C．向平衡体系中增加铜的量，平衡将向左移动
D．若增大平衡体系的压强，则平衡状态不受影响
（4）若已知H₂A的电离为：H₂A=H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-，则NaHA溶液中离子浓度的大小顺序为．

铜是生命必要的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响．在化学反应中，铜元素可表现为0、+1、+2．
（1）在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜（即：曾青（CuSO₄）跟铁反应生成铜），试写出该反应的离子方程式：．
（2）尽管铜比铁较为稳定，但铜器表面经常会生成铜锈[即：铜绿，化学式Cu₂（OH）₂CO₃]，其中生成铜绿的反应物除铜外还有O₂、CO₂和H₂O．试写出保护铜制品的方法：．
（3）铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币．试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币．（铜的熔点是1183.4℃，铁的熔点是1534.8℃）．

（1）实验室中所用的氧化钢（CuO）是黑色粉末．在使用电烙铁时，其头部是一铜制的烙铁头，长期使用，表面被氧化，但脱落下来的氧化膜却是红色的，试说明原因．
（2）法医鉴定砷中毒（通常为砒霜）的方法是用锌、盐酸和试样混在一起，将生成的气体导入热玻璃管，如果试样中有砷化物存在，则在玻璃管的壁上出现亮黑色的“砷镜”．试写出有关的反应式．
（3）把CO₂气体通入澄清的石灰水，立即会产生浑浊，但把SO₂气体通入澄清的石灰水，却不容易看那浑浊，而CaCO₃和CaSO₃都是难溶的电解质，试说明原因．