题目内容
铜是生命必要的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响．在化学反应中，铜元素可表现为0、+1、+2．
（1）在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜（即：曾青（CuSO4）跟铁反应生成铜），试写出该反应的离子方程式： ．
（2）尽管铜比铁较为稳定，但铜器表面经常会生成铜锈[即：铜绿，化学式Cu2（OH）2CO3]，其中生成铜绿的反应物除铜外还有O2、CO2和H2O．试写出保护铜制品的方法： ．
（3）铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币．试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币．（铜的熔点是1183.4℃，铁的熔点是1534.8℃） ．
（1）在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜（即：曾青（CuSO4）跟铁反应生成铜），试写出该反应的离子方程式：
（2）尽管铜比铁较为稳定，但铜器表面经常会生成铜锈[即：铜绿，化学式Cu2（OH）2CO3]，其中生成铜绿的反应物除铜外还有O2、CO2和H2O．试写出保护铜制品的方法：
（3）铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币．试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币．（铜的熔点是1183.4℃，铁的熔点是1534.8℃）
考点：铜金属及其重要化合物的主要性质
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：（1）曾青（CuSO4）得铁则化为铜，是铁和硫酸铜反应生成氯化亚铁和铜；
（2）根据金属生锈的条件：和空气以及水接触来回答；
（3）根据金属铜和银的熔点和化学性质上的稳定性知识来分析．
（2）根据金属生锈的条件：和空气以及水接触来回答；
（3）根据金属铜和银的熔点和化学性质上的稳定性知识来分析．
解答：
解：（1）曾青（CuSO4）得铁则化为铜，是铁和硫酸铜反应生成氯化亚铁和铜，反应的离子方程式为：Fe+Cu2+═Fe2++Cu；故答案为：Fe+Cu2+═Fe2++Cu；
（2）金属生锈的条件：和空气以及水接触，要保护金属铜，可以将金属铜放在干燥空气中保存，故答案为：放在干燥空气中保存；
（3）铜、银常用于制造货币因为铜、银的熔点比较低，容易冶炼铸造成型，并且铜、银的化学性质比较稳定，不易被腐蚀，便于在生活中长时间流通，故答案为：①铜、银的熔点比较低，容易冶炼铸造成型；②铜、银的化学性质比较稳定，不易被腐蚀．
（2）金属生锈的条件：和空气以及水接触，要保护金属铜，可以将金属铜放在干燥空气中保存，故答案为：放在干燥空气中保存；
（3）铜、银常用于制造货币因为铜、银的熔点比较低，容易冶炼铸造成型，并且铜、银的化学性质比较稳定，不易被腐蚀，便于在生活中长时间流通，故答案为：①铜、银的熔点比较低，容易冶炼铸造成型；②铜、银的化学性质比较稳定，不易被腐蚀．
点评：本题考查学生铜的化合物的性质，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
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下列有关摩尔使用的说法中不正确的是（ ）
| A、1mol O |
| B、1mol O2 |
| C、1mol氧分子 |
| D、1摩尔苹果 |
Ⅰ．已知水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质．而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用右图表达：请写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：
分子式C14H10）反应生成蒽醌（
分子式C14H8O2），反应式为（未配平）C14H10（蒽）+KMnO4+H2SO4→C14H8O2（蒽醌）+K2SO4+MnSO4+H2O．下列说法合理的是（ ）
| A、在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入K NO3 固体，铜粉仍不溶解 |
| B、将等物质的量Cl2与SO2通入品红溶液，漂白性增强 |
| C、浓H2SO4与Cu或C反应都需加热，浓硝酸与Cu或C反应都不需加热 |
| D、铝、氧化铝、小苏打、醋酸铵都既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应 |
下列说法中正确的是（ ）
| A、常温下，某难溶物的Ksp为2.5×105 | ||||
| B、反应2Mg（s）+CO2（g）=C（s）+2MgO（s）能自发进行，则该反应的△H＜0 | ||||
C、NH3?H2O溶液加水稀释后，溶液中
| ||||
| D、常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同 |
