题目内容

下列物质属于电解质的是（　　）
①碱石灰　②熔融NaCl　③石灰水　④NaOH　⑤液态氧　⑥KClO3．
A、①②④⑥B、②④⑤⑥
C、②④⑥D、①②④⑤⑥
考点：电解质与非电解质
专题：
分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质．
解答： 解：①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，不是电解质；
②NaCl在熔融状态下，能电离出自由移动的钠离子和氯离子导致导电，所以NaCl是电解质；
③石灰水是氢氧化钙的水溶液，不是电解质；
④NaOH在水溶液里或在熔融状态下，能电离出自由移动的钠离子和氢氧根离子导致导电，所以氢氧化钠是电解质；
⑤液态氧是非金属单质，既不是电解质也不是非电解质；
⑥KClO3在水溶液里或在熔融状态下，能电离出自由移动的钾离子和氯酸根离子导致导电，所以氯酸钾是电解质，故选C．
点评：本题重点考查了电解质概念的辨析，解题时紧抓住电解质必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，题目较简单．
练习册系列答案
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酒精灯的火焰分为三层，由外到内依次为外焰、内焰、焰心，若把一根洁净的铜丝，由外焰逐渐深入到内焰，能观察到的现象是（　　）
A、始终是红色
B、在外焰变为黑色，到内焰变为红色
C、由红色变为黑色
D、在外焰是红色，到内焰变为黑色
在标准状况下，下列物质的体积最大的是（　　）
A、3g H2
B、1mol SO2
C、36g H2O
D、6.02×1022个N2
有机物A、B、C、D、E、F、G有一个相同官能团，它们之间有如图转化关系：

已知：
①A的相对分子质量比B大2；②RCH2OHRCHO
③
根据以上信息回答下列问题：
（1）各物质均含有官能团的名称是
 
；化合物G的结构简式为
 
；
（2）实现A-E转化的反应类型是
 
；实现E→F转化的一定条件是
 
；
（3）化合物B在Ni催化条件能与H2发生加成，理论上1mol B最多可能消耗H2的物质的量为
 
；
（4）写出B与银氨溶液反应的方程式：
 
；
（5）写出同时满足下列三个条件的F同分异构体共有
 
种；写出其中一种的结构简式：
 
．（不包括立体异构）
a．苯环上只有一个侧链  b．属于酯类化合物  c．含一个碳碳双键．
二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效    利用能源，能够减少二氧化碳的排放．
（1）在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2molCO2和3mol H2，发生的反应为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-akJ?mol-1（a＞0），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．
①能说明该反应已达平衡状态的是
 
．
A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗1.2mol H2，同时生成0.4molH2O
D．反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1，且保持不变
②下列措施中能使
n(CH3OH)
n(CO2)
增大的是
 
  （选填编号）．
A．升高温度
B．恒温恒容下充入He（g）
C．将H2O（g）从体系中分离
D．恒温恒容再充入2mol CO2和3mol H2
③计算该温度下此反应的平衡常数K=
 
．若改变条件
 
（填选项），可使K=1．
A．增大压强   B．增大反应物浓度  C．降低温度  D．升高温度  E．加入催化剂
（2）①某人设想以如图2所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式：
 
．
②用上述电池做电源，用如图3装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极），则 该电解反应的总反应的离子方程式为：
 
．假设溶液体积为300mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），理论上消耗二氧化硫的质量为
 
（忽略溶液体积变化）．
（3）某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图4所示．平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）
 
K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）常温时，BaSO4的Ksp=1.08×10-10．现将等体积的BaCl2溶液与2.0×10-3 mol?L-1的Na2SO4溶液混合．若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小浓度为
 
．
（5）如图5下列关于2SO2（g）+O2（g）???2SO3（g）反应的图象中，可能正确的是
 
（填序号）．
铜片放入热的稀硫酸中无明显现象，当加入下列哪种物质后现象有明显变化的是（　　）
A、NaNO3
B、HCl
C、NaOH
D、KCl
在25℃时，2L的密闭容器中A、B、C三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质ABC
初始浓度/mol?L-11.02.00
2min时，平衡浓度/mol?L-10.40.21.2
请填写下列空白：
（1）该反应方程式可表示为：
 
；反应达平衡时，A的转化率为
 
．
（2）从反应开始到达化学平衡，消耗A的平均反应速率为
 
；25℃时，反应的化学平衡常数K=
 
．
（3）如果上述反应起始是按“1molA+3molB”充入，达平衡时C的浓度为amol/L；维持容器体积和温度不变，按下列方法改变起始物质的量，达到平衡时C的浓度仍为amol/L的是
 
（填序号）：
①2mol A+6mol B    ②2mol C    ③4mol C    ④0.5mol A+1.5mol B+1mol C．
某芳香烃A是一种重要的有机化工原料，以它为初始原料经过如下转化关系（部分产物、合成路线、反应条件略去）可以合成阿司匹林、扁桃酸等物质．其中D能与银氨溶液发生银镜反应，H是一种功能高分子，其链节组成为C7H5NO．

已知：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
（1）写出结构简式：B
 
；扁桃酸
 
．
（2）反应②的反应类型为：
 
．发生反应③的条件为加入
 
．反应步骤③与④不能对换，其理由是
 
．
（3）写出D与银氨溶液反应的化学方程式：
 
．
（4）写出反应⑤的化学方程式：
 
．
（5）写出符合下列条件G的三种同分异构体的结构简式
 
：
①含有苯环，且苯环上的一氯取代产物只有二种；
②苯环上只有两个取代基，且N原子直接与苯环相连；
③结构中不含醇羟基和酚羟基．
已知氧化性Br2＞Fe3+．FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：aFe2++bBr-+cCl2→dFe3++eBr2+fCl-，下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（　　）
A、2　　 4　　 3　　 2　　 2　　6
B、0　　 2　　 1　  0　　 1　　 2
C、2　　 0　　 1　　 2　　 0　　2
D、2　　 2　　 2　  2　　 1　　 4

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