Question

在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO₂、4.5molO₂，经10min后反应达平衡时有3molSO₂发生了反应．试计算：
（1）O₂的转化率为

 

．
（2）用SO₂表示该反应的反应速率为

 

．
（3）平衡常数K为

 

．

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：10L密闭容器中加入5.0molSO₂、4.5molO₂，c（SO₂）=0.50mol/L，c（O₂）=0.45mol/L，经10min后反应达平衡时反应的SO₂的浓度为0.30mol/L，
则                  2SO₂+O₂ ?2SO₃
起始浓度（mol/L）  0.50   0.45       0
变化浓度（mol/L）  0.30   0.15      0.30
平衡浓度（mol/L）  0.20   0.30      0.30 
（1）利用反应的浓度和起始浓度计算转化率；
（2）依据反应速率v=

△c

△t

计算得到；
（3）K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比．

解答： 解：10L密闭容器中加入5.0molSO₂、4.5molO₂，c（SO₂）=0.50mol/L，c（O₂）=0.45mol/L，经10min后反应达平衡时反应的SO₂的浓度为0.30mol/L，
则                  2SO₂ +O₂ ?2SO₃
起始浓度（mol/L）  0.50   0.45       0
变化浓度（mol/L）  0.30   0.15      0.30
平衡浓度（mol/L）  0.20   0.30      0.30
（1）10min内O₂的转化率为

0.15mol/L

0.45mol/L

×100%=33.3%；
故答案为：33.3%；
（2）用SO₂表示该反应的反应速率=

0.3mol/L

10min

=0.03mol/L?min；
故答案为：0.03mol/L?min；
（3）平衡常数K=

c2(SO3)

c2(SO2)c(O2)

=

(0.3mol/L)2

(0.2mol/L)2×0.3mol/L

=7.5L/mol；
故答案为：7.5L/mol；

点评：本题考查化学平衡的计算，明确化学平衡的三段法计算格式及平衡常数的计算方法是解答本题的关键，注意利用平衡浓度计算平衡常数，题目难度中等．