题目内容

酸性KMnO4与蒽（ 分子式C14H10）反应生成蒽醌（分子式C14H8O2），反应式为（未配平）C14H10（蒽）+KMnO4+H2SO4→C14H8O2（蒽醌）+K2SO4+MnSO4+H2O．
（1）写出以下物质配平后的系数：C14H10（蒽）
 
； H2SO4
 
； H2O
 
．
（2）若将此反应设计成原电池，其正极反应方程式为：
 
．
（3）实验室盛放高锰酸钾溶液的试剂瓶常有黑色沉积物，是因KMnO4发生分解生成的MnO2所至，同时有KOH生成，另一反应产物是
 
（填写化学式），判断的理由是：
 
．
（4）实验室称取0.9045g草酸钠，溶解于水，加入一定量硫酸，用未知浓度的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液22.50mL，反应式如下（未配平）：MnO4-+C2O42-+H+→Mn2++CO2+H2O．则KMnO4溶液的浓度是
 
mol/L．
考点：氧化还原反应方程式的配平,物质的量浓度的相关计算
专题：氧化还原反应专题
分析：（1）锰从+7价到+2价，C14H10，到C14H8O2，碳元素，14个碳原子整体上升6价，根据得失电子守恒解答；
（2）依据原电池中，负极材料发生氧化反应，正极得电子发生还原反应分析解答；
（3）KMnO4发生分解生成的MnO2，同时有KOH生成，根据电子守恒、原子守恒判断；
（4）草酸具有还原性，把MnO4-还原为Mn2+，根据氧化还原反应得失电子守恒配平反应方程式，依据方程式进行计算；
解答： 解：（1）化合价升高的元素是碳元素，14个碳原子整体上升6价，化合价降低的元素是锰元素，化合价从+7价降到+2价，所以最小公倍数为30，所以C14H10（蒽）前系数为5，KMnO4前系数为6，根据原子守恒，该反应的方程式为：5C14H10（蒽）+6KMnO4+9H2SO4→5C14H8O2（蒽醌）+3K2SO4+6MnSO4+14H2O，
故答案为：5、9、14；
（2）原电池中，负极材料发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，若将此反应设计成原电池，其正极反应MnO4-得电子，反应为：MnO4-+8H++5e-═Mn2++4H2O，
故答案为：MnO4-+8H++5e-═Mn2++4H2O；
（3）KMnO4发生分解生成的MnO2，同时有KOH生成，锰从+7价到+4价，根据氧化还原反应规律，必有化合价升高的元素，氧元素从-2价升高到0价，所以必有氧气生成，根据电子守恒、原子守恒反应为4KMnO4+2H2O=4MnO2+3O2↑+4KOH，
故答案为：O2；电子守恒、原子守恒；   
（4）配平该反应可得：2MnO4-+5C2O4 2-+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O，由此可知2MnO4-～5C2O42-，n（Na2C2O4）=
0.9045g
134g/mol
=0.00675mol，KMnO4溶液的浓度是
0.00675mol×
2
5
0.0225L
=0.12mol/L，
故答案为：0.120；
点评：本题侧重考查了氧化还原反应的配平和计算，明确该反应中的生成物以及相关物质间的关系是解本题关键，注意结合原子守恒、转移电子守恒来分析解答，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
等质量的铜片，在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置一段时间，最终铜片质量增加的是（　　）
A、硝酸B、乙醇
C、少量硝酸和硝酸银混合溶液D、盐酸
下列说法中正确的是（　　）
A、32 g O2占有的体积约为22.4 L
B、22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子
C、在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 g
D、22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl约含有相同的分子数
实验室通常用无水乙醇和浓硫酸加热到170℃制取乙烯，反应方程式为：CH3CH2OH
浓硫酸
170℃
CH2=CH2↑+H2O．若温度过高或加热时间过长，制得的乙烯往往混有CO2、SO2、H2O（g）．
（1）试用如图所示的装置设计一个实验（必要的装置可重复使用），验证制得的气体中含有乙烯，二氧化碳，二氧化硫和水蒸气，按气流的方向，各装置的连接顺序是
 


（2）实验时若观察到：①中A瓶中溶液褪色，B瓶中溶液颜色逐渐变浅，C瓶中溶液不褪色，则A瓶的作用是
 
，B瓶的作用是
 
，C瓶的作用是
 
．
（3）检查装置④的气密性操作是：
 

（4）若气体通过装置③中所盛溶液时，产生白色沉淀，它可以用来验证的气体是
 
．若气体通过装置③中所盛溶液时，溶液的颜色消失，则该溶液的名称是
 
．
（5）装置②中所加的试剂名称是
 
，它可以验证的气体是
 
，简述确定装置②在整套装置中的位置的理由是
 
．
（6）某同学做此实验时发现装置④存在的不妥之处是：
 
．
铜是生命必要的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响．在化学反应中，铜元素可表现为0、+1、+2．
（1）在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜（即：曾青（CuSO4）跟铁反应生成铜），试写出该反应的离子方程式：
 
．
（2）尽管铜比铁较为稳定，但铜器表面经常会生成铜锈[即：铜绿，化学式Cu2（OH）2CO3]，其中生成铜绿的反应物除铜外还有O2、CO2和H2O．试写出保护铜制品的方法：
 
．
（3）铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币．试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币．（铜的熔点是1183.4℃，铁的熔点是1534.8℃）
 
．
2009年8月关于“食盐加碘”的问题被广大医疗专家、沿海居民热议，在社会引起广泛关注．某地市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明．
产品标准GB5461
配  料食盐、碘酸钾、抗结剂
（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：
 
KIO3+
 
KI+
 
H2SO4═
 
K2SO4+
 
I2+
 
H2O
（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入足量Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳．
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是
 

②某学生根据四氯化碳与反应后的溶液分层现象，采取分液实验操作以回收四氯化碳．分液操作主要的玻璃仪器有
 
．
（3）已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol?L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．
①判断c中反应恰好完全所依据的现象是
 
．
②b中反应所产生的I2的物质的量是
 
 mol．
已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1O2（g）+2C（s）=2CO（g）△H22H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H4下列关于上述反应焓变的判断正确的是（　　）
A、△H2＞0
B、一氧化碳的燃烧热△H=△H1-
1
2
△H2
C、氢气的燃烧热△H=
1
2
△H3
D、△H4=△H1-
1
2
△H2-
1
2
△H3
常温下，浓度均为0.1mol/L的6种溶液的pH如下表：
溶液abcdefa
溶质CH3COONaNaHCO3NaClONaCNC6H5ONaNa2CO3CH3COONa
pH8.89.010.311.111.311.68.8
请根据上述信息回答下列问题：
（1）上述c和d溶液所含溶质对应的酸其酸性强弱为
 
（用化学式表示）
（2）结合表中数据分析，常温下与溶质a对水的电离程度影响相同的是
 
；
A．pH=8.8的NaOH溶液 
B．pH=5.2的NH4Cl溶液
C．pH=5.2的盐酸 
D．0.1mol/L的NaCN溶液
（3）用离子方程式表示C溶液呈碱性的原因是
 
；
（4）如果将f溶液加入到含相同物质的量的BaCl2和ZnCl2的混合稀溶液中，首先析出的沉淀是
 
[已知Ksp（BaCO3）=5.1×10-9，Ksp（ZnCO3）=1.4×10-11]；
（5）将浓度均为0.1mol/L的b、f等体积混合，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
 
；
（6）100℃时纯水中c（H+）=10-6mol/L，在此温度下某浓度的d溶液的pH=n，则c（H+）+c（HCN）=
 
mol/L．
在同温同压下，下列各组热化学方程式Q2＞Q1的是（　　）
A、2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-Q1   2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-Q2
B、S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-Q1    S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=-Q2
C、C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-Q1 C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-Q2
D、H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-Q1
1
2
H2（g）+
1
2
Cl2（g）=HCl（g）△H=-Q2

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