同温同压下，等质量的CO和CO₂气体相比较，下列叙述中正确的是（　　）

如图所示，隔板I、Ⅱ均可自由移动，保持温度相同，
（1）若M容器中充入O₂和N容器中充入O₃，若两容器中所含原子总数相等，则M容器和N容器的容积比为；质量之比为；密度之比为．
（2）若M容器中充入CO和N容器中充入CO₂和H₂两种混合气体，若隔板不再移动时两容器密度比为1：1，则N容器中n（CO₂）：n（H₂）=．

下列说法中正确的是（　　）

下列关于化学变化的说法中，错误的是（　　）

下列叙述错误的是（　　）

下列广告用语在科学性上没有错误的是（　　）

铜及其化合物在日常生活中有着广泛的应用．某研究小组用Fe₂（SO₄）₃作催化剂，使铜在7.4%-14.5% 的稀硫酸中于60-95℃下通入热空气氧化，直接制备硫酸铜．请回答下列问题：
（1）与用铜和浓硫酸反应制备硫酸铜相比，利用该法的优点是．
（2）请用有关离子方程式表示Fe₂（SO₄）₃在该过程中起到催化剂的作用：、．
（3）在酸性CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀．请写出该反应的离子方程式：．
（4）利用CuSO₄溶液与Na₂CO₃溶液反应可制备新型木材防腐剂Cu₂（OH）₂CO₃．多次实验发现所得蓝色悬浊液颜色略有差异，查阅资料表明，可能由于条件控制不同使其中混有较多杂质Cu（OH）₂或Cu₄（OH）₆SO₄．已知Cu（OH）₂、Cu₂（OH）₂CO₃、Cu₄（OH）₆SO₄均难溶于水，易溶于强酸；分解温度依次为80℃、200℃、300℃．请设计实验方案检验悬浊液中是否含有Cu（OH）₂或Cu₄（OH）₆SO₄．

Ⅰ．已知水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质．而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用右图表达：请写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：．
Ⅱ．“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如溶液中氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿（主要成分FeS₂）氧化为Fe₂（SO₄）₃，并使溶液酸性增强．
①该过程反应的化学方程式为．
②人们可利用Fe₂（SO₄）₃作强氧化剂溶解铜矿石（Cu₂S），然后加入铁屑进一步得到铜，该过程中发生的离子反应方程式如下，请补充完整并配平：Cu₂S+Fe³⁺+H₂O

细菌  .

Cu²⁺+Fe²⁺++SO

4- 2

III．金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应．
（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是a．Fe₂O₃b．NaCl c．Cu₂S
（2）辉铜矿（Cu₂S）可发生反应2Cu₂S+2H₂SO₄+5O₂═4CuSO₄+2H₂O，该反应的还原剂是，当
1mol O₂发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为mol．

X、Y、Z、U、V、W、R七种短周期元素原子序数依次增大，且X和Y同周期，X的低价氧化物与Y单质分子的电子总数相等；Z、V、W的最高价氧化物的水化物两两相互反应．根据以上信息填空：
（1）V原子的结构示意图；Y的气态氢化物电子式为．
（2）Y的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与U的单质反应时，Y被还原到最低价，该反应的化学方程式是．
（3）标准状况下4.48L X的最高价氧化物通入200mL 2mol/L Z的碳酸正盐溶液中，充分反应后，所得溶液中离子浓度由大到小顺序是．
（4）常温下R单质与Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：．
（5）Z、W构成的高能电池（Na₂O和Al₂O₃为电解质）在320℃左右发生的电池反应为2Z+aW═Z₂W_a，正极的电极反应式为．与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，该电池的理论放电量是铅蓄电池的倍．

以天然气、焦炭、水、空气为初始原料，可以制得若干化工产品：

请回答下列问题：
（1）合成氨中原料气体N₂来源于空气，可采用将空气和两种方法，H₂可采用上述反应①，其化学方程式为．
（2）对于合成氨N₂+3H₂

催化剂   .

高温高压

2NH₃△H＜0，其中N₂与H₂体积比高于1：3的原因是；及时分离NH₃的方法是．
（3）制取NH₄NO₃时，NH₃的用途有两种，制HNO₃的量大于与HNO₃反应的量的原因．
（4）发生反应⑤的化学方程式为．
（5）发生反应③生成C₈H₁₈的化学方程式为．