有100mL pH=12的NaOH溶液，欲使它的pH降为11．
（1）如果加入蒸馏水，应加入mL．
（2）如果加入pH=10的NaOH溶液，应加入mL．
（3）如果加入0.008mol?L^-1的盐酸，应加入mL．

下列金属材料中，最适合制造飞机外壳的是（　　）

某待测溶液（阳离子为Na⁺）中可能含有SO₄^2-、SO₃^2-、NO₃^-、S^2-、Cl^-、Br^-CO₃^2-、HCO₃^-中的一种或多种，进行如图所示的实验，每次实验所加试剂均过量，回答以下问题：

（1）待测液中是否含有SO₄^2-、SO₃^2-：．
（2）沉淀D的化学式为；生成沉淀B的离子方程式为．
（3）气体D通入石灰水中产生白色沉淀的离子方程式．
（4）根据以上实验，待测液中肯定没有的离子是； 肯定存在的离子还有．

制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板，产生的废液称“烂板液”．“烂板液”中含硝酸锌外，还含有自来水带入的Cl^-和Fe³⁺．在实验室里，用“烂板液”制取ZnSO₄?7H₂O的过程如下：

（1）若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为N₂O，氧化剂与还原剂的物质的量之比是．
（2）若步骤①的pH＞12，则Zn（OH）₂溶解生成四羟基合锌酸钠．写出Zn（OH）₂被溶解的离子方程式．
（3）滤液D中除了含有OH^-离子外，还含有的阴离子有（填离子符号）．
（4）若滤液E的pH=4，c（Zn²⁺）=2mol?L^-1，c（Fe³⁺）=2.6×l0^-9mol?L^-1，能求得的溶度积是（填选项）．A、Ksp[Zn（OH）₂]B、Ksp[Zn（OH）₂和Ksp[Fe（OH）₃]C、Ksp[Fe（OH）₃]
（5）步骤③要控制pH在一定范围．实验室用pH试纸测定溶液pH的方法是：．
（6）已知：①Fe（OH）₃（s）?Fe³⁺（aq）+OH^-（aq）△H=aKJ?mol^-1 ②H₂O（1）?H⁺（aq）+OH-（aq）△h=bKJ?mol^-1请写出Fe³⁺发生水解反应的热化学方程式．
若①的溶度积常数为K_SP，②的离子积常数为K_W，Fe³⁺发生水解反应的平衡常数K=．（用含K_SP、K_W的代数式表示）

某化学兴趣小组用只含有铝、铁、铜的工业废料制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体（FeSO₄?7H₂O）和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用．其实验方案如下：

（1）写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式：．
（2）由滤液A制AlCl₃溶液的途径有①和②两种，你认为较合理的途径及理由是：．
（3）滤液E若放置在空气中一段时间后，溶液中的阳离子除了Fe²⁺和H⁺外，还可能存在（用元素符号表示）．
（4）用滤渣F通过两种途径制取胆矾，与途径③相比，途径④明显具有的两个优点是：、．
（5）途径④发生反应的化学方程式为：．
（6）实验室从CuSO₄溶液制取胆矾，操作步骤有蒸发浓缩、冷却结晶、、自然干燥．

某二元酸（化学式用H₂A表示）在水溶液中的电离方程式是：H₂A═H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-．
试回答下列问题：
（1）Na₂A溶液显（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是
（2）若0.1mol?L^-1 NaHA溶液的pH=2，则0.1mol?L^-1 H₂A溶液中H⁺的物质的量浓度（填“＞”、“=”或“＜”）0.11mol?L^-1．
（3）0.1mol?L^-1 NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是．
（4）H₂A溶液和Na₂A溶液能否发生反应？若能反应请写出离子方程式：．

电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）₃沉淀．Fe（OH）₃有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示：
（1）电解池阳极的电极反应分别是：①；②4OH-4e^-=2H₂O+O₂↑．
（2）熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH₄为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极．已知负极的电极反应是：CH₄+4CO₃^2--8e^-=5CO₂+2H₂O．
①正极的电极反应是．
②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定．为此电池工作时必须有部分A物质参加循环．则A物质的化学式是．
（3）实验过程中，若在阴极产生了44.8L（标准状况）气体，则熔融盐燃料电池消耗CH₄（标准状况） L．

用惰性电极电解2L、1mol/L的CuSO₄溶液，在电路中通过0.5mol电子后，调换正、负极，电路中又通过了1mol电子，此时溶液中H⁺的浓度（假设溶液体积不变）是（　　）

根据下列流程处理废旧电路板来回收金属Cu，并制得高铁酸钾（K₂ FeO₄）．据此回答问题：
（1）试剂a最好为，试剂b为（填写所选试剂代号）
A．浓硫酸   B．硫酸铁溶液    C．氯水     D．H₂ O₂和稀硫酸    E．Fe
（2）溶液Z中金属离子可能有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺，检验Fe³⁺的试剂为（填化学式）；欲测定溶液Z中Fe²⁺的浓度，需要用（填主要仪器名称）配制500ml 0.1mol/L的KMnO₄标准溶液进行滴定，在滴定时KMnO₄标准溶液应加入到（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，滴定终点时的现象是．
（3）溶液Y的水溶液显性，原因是（用离子方程式表示）．
（4）K₂FeO₄是强氧化剂，目前水处理通常用K₂FeO₄理由是．生成K₂FeO₄的离子方程式是
（5）室温时向Fe₂（SO₄）₃溶液中滴加NaOH溶液，若要使Fe³⁺完全沉淀，则所需溶液的pH值至少为（已知Ksp（Fe（OH）₃=1.0×10^-38）

不可能通过观察法了解的金属钠的性质是（　　）