题目内容
用惰性电极电解2L、1mol/L的CuSO4溶液，在电路中通过0.5mol电子后，调换正、负极，电路中又通过了1mol电子，此时溶液中H+的浓度（假设溶液体积不变）是（ ）
| A、1.5mol/L |
| B、0.75mol/L |
| C、0.5mol/L |
| D、0.25mol/L |
考点：电解原理
专题：电化学专题
分析：调换正负极前后电极反应式如下：调换前：阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑；阴极：2Cu2++4e-=2Cu，
调换后：阳极：2Cu-4e-=2Cu2+（先），4OH--4e-=2H2O+O2↑（后）；阴极：2Cu2++4e-=2Cu，
故电路中转移的1.5mol电子中，只有1mol由OH-放电产生，即消耗的n（OH-）=1mol，亦即溶液中积累的n（H+）=1 mol，则c（H+）=0.5mo1?L-1．
调换后：阳极：2Cu-4e-=2Cu2+（先），4OH--4e-=2H2O+O2↑（后）；阴极：2Cu2++4e-=2Cu，
故电路中转移的1.5mol电子中，只有1mol由OH-放电产生，即消耗的n（OH-）=1mol，亦即溶液中积累的n（H+）=1 mol，则c（H+）=0.5mo1?L-1．
解答：
解：调换正负极前后电极反应式如下：调换前：阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑；阴极：2Cu2++4e-=2Cu，
用惰性电极电解2L1mol/L的CuSO4溶液，分别是 Cu2+和OH-放电，通过0.5mole-，那么0.25molCu2+放电，生成0.25molCu，同时 4OH--4e-=2H2O+O2↑，反应0.5molOH-，得到0.5molH+，
调换后：阳极：2Cu-4e-=2Cu2+（先），4OH--4e-=2H2O+O2↑（后）；阴极：2Cu2++4e-=2Cu，
调换正负极，那么通电前的0.5mole-，恰好是电镀铜的过程，也就是第一个过程的Cu又溶解，在另一电极变为Cu，消耗0.5mole-，剩余0.5mole-，还是得到相同的0.5molH+，
故电路中转移的1.5mol电子中，只有1mol由OH-放电产生，所以总共得到1molH+，
浓度为0.5mol/L．
故选C．
用惰性电极电解2L1mol/L的CuSO4溶液，分别是 Cu2+和OH-放电，通过0.5mole-，那么0.25molCu2+放电，生成0.25molCu，同时 4OH--4e-=2H2O+O2↑，反应0.5molOH-，得到0.5molH+，
调换后：阳极：2Cu-4e-=2Cu2+（先），4OH--4e-=2H2O+O2↑（后）；阴极：2Cu2++4e-=2Cu，
调换正负极，那么通电前的0.5mole-，恰好是电镀铜的过程，也就是第一个过程的Cu又溶解，在另一电极变为Cu，消耗0.5mole-，剩余0.5mole-，还是得到相同的0.5molH+，
故电路中转移的1.5mol电子中，只有1mol由OH-放电产生，所以总共得到1molH+，
浓度为0.5mol/L．
故选C．
点评：本题考查电解原理，题目难度中等，本题注意分析调换正负极前后电极反应的变化，为解答该题的关键．
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