题目内容
某化学兴趣小组用只含有铝、铁、铜的工业废料制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体（FeSO4?7H2O）和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用．其实验方案如下：
（1）写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式： ．
（2）由滤液A制AlCl3溶液的途径有①和②两种，你认为较合理的途径及理由是： ．
（3）滤液E若放置在空气中一段时间后，溶液中的阳离子除了Fe2+和H+外，还可能存在 （用元素符号表示）．
（4）用滤渣F通过两种途径制取胆矾，与途径③相比，途径④明显具有的两个优点是： 、 ．
（5）途径④发生反应的化学方程式为： ．
（6）实验室从CuSO4溶液制取胆矾，操作步骤有蒸发浓缩、冷却结晶、 、自然干燥．
（1）写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式：
（2）由滤液A制AlCl3溶液的途径有①和②两种，你认为较合理的途径及理由是：
（3）滤液E若放置在空气中一段时间后，溶液中的阳离子除了Fe2+和H+外，还可能存在
（4）用滤渣F通过两种途径制取胆矾，与途径③相比，途径④明显具有的两个优点是：
（5）途径④发生反应的化学方程式为：
（6）实验室从CuSO4溶液制取胆矾，操作步骤有蒸发浓缩、冷却结晶、
考点：金属的回收与环境、资源保护,镁、铝的重要化合物,铁盐和亚铁盐的相互转变
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：（1）根据铝与碱反应生成偏铝酸钠和氢气；
（2）根据物质的性质结合框图转化关系和所得产品进行解答；
（3）二价铁易被空气中的氧气氧化成三价铁离子；
（4）从环保和原料的利用率角度解答；
（5）铜和氧气和酸反应生成硫酸铜和水；
（6）从溶液中要析出晶体，采用冷却结晶法，然后过滤洗涤、干燥；
（2）根据物质的性质结合框图转化关系和所得产品进行解答；
（3）二价铁易被空气中的氧气氧化成三价铁离子；
（4）从环保和原料的利用率角度解答；
（5）铜和氧气和酸反应生成硫酸铜和水；
（6）从溶液中要析出晶体，采用冷却结晶法，然后过滤洗涤、干燥；
解答：
解：（1）因铝与碱反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，则离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（2）途径①发生反应：NaAlO2+4HCl=AlCl3↓+NaCl+2H2O，会引入盐酸，氯化钠杂质；
故答案为：②合理，途径②制得的氯化铝溶液纯度高；途径①制取的AlCl3溶液中混有NaCl杂质；
（3）滤液E的成分中的二价铁离子易被空气中的氧气氧化成三价铁离子，故答案为：Fe3+；
（4）途径③的反应：Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O，途径④的反应：2Cu+O2+2H2SO4（稀）
2CuSO4+2H2O，从反应方程式看出产生等量胆矾途径④消耗硫酸少，途径④不会产生污染大气的气体，故答案为：产生等量胆矾途径④消耗硫酸少；途径④不会产生污染大气的气体；
（5）铜和氧气和酸反应生成硫酸铜和水：2Cu+2H2SO4+O2═2CuSO4+2H2O，故答案为：2Cu+2H2SO4+O2═2CuSO4+2H2O；
（6）由溶液制取晶体，需经过加热浓缩，冷却结晶、过滤洗涤、干燥才可得到，
故答案为：过滤洗涤．
故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（2）途径①发生反应：NaAlO2+4HCl=AlCl3↓+NaCl+2H2O，会引入盐酸，氯化钠杂质；
故答案为：②合理，途径②制得的氯化铝溶液纯度高；途径①制取的AlCl3溶液中混有NaCl杂质；
（3）滤液E的成分中的二价铁离子易被空气中的氧气氧化成三价铁离子，故答案为：Fe3+；
（4）途径③的反应：Cu+2H2SO4（浓）
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（5）铜和氧气和酸反应生成硫酸铜和水：2Cu+2H2SO4+O2═2CuSO4+2H2O，故答案为：2Cu+2H2SO4+O2═2CuSO4+2H2O；
（6）由溶液制取晶体，需经过加热浓缩，冷却结晶、过滤洗涤、干燥才可得到，
故答案为：过滤洗涤．
点评：本题主要考查了从工业废料中制取纯净物，注意从框图转化中找出有用信息，利用有关的化学反应进行解答，难度中等．
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